Pet primerov soli za znanstveni razred

Vsebina

• TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
• Natrijev klorid
• Kalijev dikromat
• Kalcijev klorid
• Natrijev bisulfat
• Bakrov sulfat

Drobna bela kristalna snov, ki jo potresemo s pomfritom, je le en primer tega, kar kemiki navajajo kot soli. Pravzaprav je vsaka ionska molekula iz kisline in baze, ki se raztopi v vodi, da ustvari ione, sol. Medtem ko so soli običajno nevtralne, lahko ob raztapljanju v vodi ustvarijo kislo ali bazično raztopino, odvisno od tega, kateri od komponentnih ionov je močnejši. Če so ioni enake jakosti, je raztopina nevtralna.

TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)

Soli se vedno imenujejo tako, da najprej navedejo kisli ion ali kation. Osnovni ion ali anion je naveden na drugem mestu. Namizna sol se na primer imenuje natrijev klorid (NaCl).

Natrijev klorid

••• brian wilcox / iStock / Getty Images

Natrijev klorid (NaCl) je najpogostejša vrsta soli v našem življenju. Znana kot namizna sol, tvori kubično rešetko, če je v trdni obliki. To je eden najvarnejših materialov, ki ga lahko uporabite v kemiji ali kuhinji.

Kation Na + je kislina, ker je njen akceptor para elektronov. Vendar pa je njegova izredno šibka kislina zaradi velikega polmera in majhnega naboja. Lahko prepoznate klion kot del klorovodikove kisline (HCl). Naboj Kliona je tako šibek, da je praktično nevtralen. Natrijev klorid, raztopljen v vodi, ustvari nevtralno raztopino.

Kalijev dikromat

••• Marika- / iStock / Getty Images

Kalijev dikromat (K₂Kr₂O₇) je oranžna sol, sestavljena iz kalija, kroma in kisika. Ne samo, da je strupen za ljudi, temveč tudi oksidant, ki predstavlja nevarnost požara. Kalijevega dikromata nikdar ne smete vreči stran. Namesto tega ga je treba izprati v odtok z veliko vode. Pri delu s to spojino vedno uporabljajte gumijaste rokavice. Če na kožo razlijete raztopino kalijevega dikromata, to povzroči kemično opeklino. Upoštevajte, da je katera koli spojina s kromom v njej potencialno rakotvorna.

Kalcijev klorid

••• Carme Balcells / iStock / Getty Images

Kalcijev klorid (CaCl₂) v svoji beli barvi spominja na namizno sol. Veliko se uporablja za odstranjevanje ledu s cest.Njen bolj učinkovit kot natrijev klorid je lepši, saj kalcijev klorid proizvaja tri ione, medtem ko kalcijev klorid proizvaja le dva. Kalcijev klorid lahko stopi led do minus 25 F, kar 10 stopinj nižje kot pri natrijevem kloridu. Kalcijev klorid je tako higroskopičen, da je sposobnost absorbiranja vode, da če ga pustite v prostoru nepokrit, lahko absorbira dovolj vode iz zraka, da se raztopi v raztopini.

Natrijev bisulfat

••• Edward Lam / iStock / Getty Images

Natrijev bisulfat (NaHSO₄) tvori iz natrija, vodika, žvepla in kisika. Ustvarjen je iz žveplove kisline in zadržuje enega izmed kislovih vodikovih ionov, ki tej soli daje kisle lastnosti. Natrijev bisulfat, znan kot suha kislina, se uporablja v komercialnih aplikacijah, kot so znižanje pH vrednosti toplic in bazenov, pranje betona in čiščenje kovin. Natrijev bisulfat v svoji trdni obliki tvori bele kroglice. Ta sol je strupena in lahko poškoduje vašo kožo, zato pri ravnanju z njo uporabite gumijaste rokavice. Če ga zaužijete, takoj pokličite center za zastrupitev in ne povzročajte bruhanja.

Bakrov sulfat

••• Svetl / iStock / Getty Images

Bakrov sulfat (CuSO)₄) je modra sol, sestavljena iz bakra, žvepla in kisika. Ko se raztopi v vodi, postane brezbarven. Če železni predmet potopite v raztopino bakrovega sulfata in vode, železo kmalu pobere rdečo barvo. To je bakreni film, ki nastane zaradi kemične reakcije med raztopino in železom. Ista reakcija povzroči, da železo v raztopini nadomesti baker in tvori železov sulfat.