![Architecture Kata #1 - Analysis with an expert [How does a real Solution Architect work] #ityoutube](https://i.ytimg.com/vi/6MDKKuqn07A/hqdefault.jpg)
Vsebina
Odstotni izkoristek je dejanska količina reakcijskega produkta, dobljenega z reakcijo, v primerjavi z največjo teoretično količino, ki jo je mogoče dobiti. Izračun stehiometrije kaže, koliko vsakega reakcijskega produkta lahko dobimo v določeni reakciji glede na količine vsakega uporabljenega reaktanta. Če na začetku reakcije zagotovimo premalo enega reaktanta, se bo dejanski izkoristek zmanjšal, nekateri reaktanti pa lahko ostanejo. Tudi več drugih dejavnikov lahko zmanjša odstotek donosa.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Procentualni izkoristek je dejanski izkoristek določenega reakcijskega produkta, deljen z največjim teoretičnim izkoristkom, v gramih, pomnoženem s 100. Ponavadi je odstotek izkoristka manjši od 100 odstotkov zaradi netočnosti meritev, reakcija ne poteka na dokončanje ali omejena razpoložljivost enega od reaktantov.
Teoretični donos
Izračun stehiometrije lahko določi teoretični izkoristek za določeno reakcijo. Reakcijsko enačbo najprej uravnotežimo, nato pa reaktante in produkte reakcije izrazimo v molih vsake snovi. Konverzija grama na mol daje uteži.
Na primer, vodikov plin in plin kisik reagirata, da tvorita vodo. Neuravnotežena enačba je H2 + O2 = H2O, z enačbo, ki kaže, da plina vodika in kisika obstajata kot dvo-atomske molekule. Enačba je neuravnotežena, ker je le en atom kisika na desni in dva na levi. Ustrezna uravnotežena enačba je 2H2 + O2 = 2H2O.
Izražanje uravnotežene enačbe v molih pomeni, da dva mola plina vodika in en mol kisikovega plina reagirata, da tvorita dva mola vode. Pretvarjanje v grame z uporabo gramov atomske teže iz periodične tabele elementov daje naslednje teže: en mol vodikovega plina: 2 g, en mol kisikovega plina: 32 g in en mol vode: 18 g. Po enačbi v gramih 4 grami vodika reagirajo z 32 grami kisika in tvorijo 36 gramov vode, kar je teoretični izkoristek te reakcije.
Odstotek donosa
V resničnih reakcijah je dejanski izkoristek običajno nižji od teoretičnega. Teža reaktantov morda ni ravno uravnotežena, zato je reakcijskih produktov manj. Reakcija morda ne bo uporabila vseh enega od reaktantov, ker se kot plin nekateri izgubijo v zraku. Včasih imajo reaktanti nečistoče, zaradi katerih se reakcija ustavi, včasih pa reakcijski produkt pride do popolne reakcije. Zaradi vseh teh razlogov se proizvede manj izdelka od teoretičnega maksimuma.
Kadar je dejanska teža reakcijskega produkta manjša od teoretične vrednosti, se rezultat lahko izrazi v odstotkih. Dejanska teža, deljena s teoretično maso, pomnoženo s 100, daje odstotni izkoristek reakcije.
Pri reakciji vodika in kisika je bila teoretična teža reakcijskega produkta za 4 grame vodika in 32 gramov kisika 36 gramov vode. V resnični reakciji pa lahko, če v zraku gori 4 grame vodika, količina vode lahko znaša le 27 gramov. Če delimo dejansko vrednost 27 gramov s teoretično vrednostjo 36 gramov in pomnožimo s 100, dobimo 75 odstotkov, odstoten izkoristek te reakcije.