Vsebina
Brom je element številke 35 na periodični tabeli, kar pomeni, da njegovo jedro vsebuje 35 protonov. Njegov kemijski simbol je Br. Je v skupini s halogeni, skupaj s fluorom, klorom in jodom. Je edini nekovinski element, ki je tekoč pri sobni temperaturi. Je rdečkasto rjave barve in slabega vonja. V resnici ime "brom" izvira iz grškega dela "bromos", kar pomeni "smrad". Pare broma dražijo oči in grlo, če pride v stik z golo kožo, lahko povzroči boleče bolečine.
Oksidacijske številke
Oksidacijska števila se nanašajo na načine, kako element deli elektrone, medtem ko je del spojine. Pozitivne oksidacijske številke kažejo, da element odda elektrone in pridobi lokalni pozitivni naboj. Negativne oksidacijske številke pomenijo, da element prevzame dodatne elektrone in pridobi lokalni negativni naboj. Upoštevajte, da so te številke uporabne za sledenje elektronov v kemijskih reakcijah, vendar resničnost ne predstavljajo popolnoma. Oksidacijske številke predpostavljajo, da so vse vezi 100-odstotne ionske, kar pomeni, da se elektroni dajejo ali odvzemajo, vendar se nikoli ne delijo. To je pri dejanskih sestavinah le redko.
Številke oksidacije bromov
Najpogostejša oksidacijska števila broma so 5, 4, 3, 1 in -1. Znotraj katere koli dane spojine ima brom samo eno od teh oksidacijskih stanj; različna števila predstavljajo, kako se brom obnaša v različnih spojinah.
Določitev oksidacijskih števil
Pri določanju oksidacijske številke elementa v spojini pomaga uporabiti elemente, kot sta kisik ali fluor, ki imajo skoraj vedno enako oksidacijsko številko kot vodilo. Vsota vseh oksidacijskih števil v kateri koli napolnjeni spojini je vedno nič.
Primer spojin
Atom broma v brom-fluoridu ali BrF ima oksidacijsko število +1. V bromovem dioksidu ali BrO2 ima oksidacijsko število +4. To je zato, ker ima fluor običajno oksidacijsko število -1, kisik pa običajno oksidacijsko število -2.