Amonijak (NH3) je plin, ki se hitro raztopi v vodi in deluje kot baza. Ravnotežje amonijaka je opisano z enačbo NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formalno je kislost raztopine izražena kot pH. To je logaritem koncentracije vodikovih ionov (protoni, H +) v raztopini. Osnovna konstanta disociacije (Kb) je opredeljena kot Kb = /. (Oklepaji se nanašajo na molsko koncentracijo ionov ali molekul v raztopini.) Kb je stalnica pri določeni temperaturi in je običajno tabelarirana na 25 stopinj Celzija. Vrednost Kb za amonijak je 1,8E-5 (pojem "E-5" pomeni "deset z močjo -5").
Pomnožite vrednost Kb s skupno koncentracijo amonijaka in številko 4. Skupna koncentracija je vsota in v raztopini. Ta koncentracija mora biti znana ali navedena za izračun pH. Na primer, koncentracija je enaka 0,1 mola. Vrednost v tem koraku je treba izračunati kot 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Vzemite kvadratni koren vrednosti, dobljene v koraku 1. V primeru je sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Upoštevajte, da je ta rezultat zaokrožen na tisoč.)
Od števila, dobljenega v koraku 2, odštejemo vrednost Kb in rezultat razdelimo na 2, da izračunamo koncentracijo hidroksidnih ionov (OH-). V našem primeru je = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Za izračunavanje koncentracije protonov razdelimo magnitudo 1E-14 s koncentracijo hidroksidnih ionov (korak 3): = 1E-14 /. V našem primeru je = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Vzemite logaritem (z bazo 10) koncentracije protona (korak 4) in rezultat pomnožite z -1, da izračunate pH. V tem primeru je pH = -1 x log (7.502E-11) = 10,12.