Vsebina
Vsaka vez med dvema atomoma v molekuli ima povezano shranjeno energijo ali vrednost entalpije vezi, ki je določena eksperimentalno. Ta entalpija, merjena v kilodžulah na mol (kj / mol), je količina energije, ki je potrebna za prekinitev vezi, in energija, ki se sprosti ob nastajanju vezi. Med kemijsko reakcijo se atomi preuredijo in vezi se prekinejo v molekulah reaktantov, ko nastajajo nove vezi, da nastanejo molekule produkta. Vrednosti entalpije vezanja se uporabljajo za izračun spremembe entalpije (energije), ki se pojavi med kemijsko reakcijo, tako da odštejemo celotno količino proizvedene energije, ko se vezi oblikujejo od energije, ki se porabi za pretrganje vezi molekul reaktanta.
Za reakcijo napišite kemijsko enačbo. Na primer, zgorevanje diatomskega vodika in kisika, da nastane voda, je izraženo kot H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Uravnajte kemijsko enačbo. V zgornjem primeru je uravnotežena enačba za tvorbo vode H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), ki prikazuje pravilno razmerje vodika v kisiku in molekul vode.
Narišite strukturno formulo za vsako molekulo in določite vrste in število vezi, ki so prisotne pri produktih reakcije. Na primer, strukturna formula za H2 je H-H in za O2 je O = O. Ker obstajata dve diatomski molekuli vodika, sta dve H-H vezi in ena O = O vez.
Narišite strukturno formulo za stran reaktantov in določite vrsto in število prisotnih vezi. Strukturna formula vode je H-O-H in obstajajo štiri skupne H-O vezi, ker sta v uravnoteženi enačbi dve molekuli vode.
Poiščite in zabeležite vrednosti entalpije vezanja iz podatkovne tabele za vsako vrsto obveznice v uravnoteženi enačbi. Na primer, H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol, in H-) = 463kJ / mol.
Entalpijo vezi za vsako vrsto vezi pomnožite s številom te vrste vezi tako za reaktante kot za izdelke. Na primer, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Seštejte entalpije vezi za reaktante in zapišite to številko. Seštejemo entalpije vezi za produkte in odštejemo to številko od skupne reaktante, da bi našli vrednost spremembe entalpije vezanja za reakcijo. Na primer 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.