Destilacija je postopek ločevanja dveh ali več tekočih spojin iz mešanice z vretjem. Ker različne snovi vrejo pri različnih temperaturah, ima hlapi, ki nastanejo z vretjem pri določeni temperaturi, drugačno koncentracijo spojin kot prvotna tekočina. Postopek so prvič uporabili v širokem obsegu že v 12. stoletju za povečanje vsebnosti alkohola fermentiranih pijač. V sodobnem svetu se destilacija uporablja tudi za ločevanje različnih spojin v surovi nafti na uporabnejše snovi. Poleg tega ima uporabo v kemični in farmacevtski industriji. Uspešna destilacija zahteva izračun več vidikov spojin in tekočin, vključno z relativno hlapnostjo, molskim deležem v pari destilacije, odstotnim izkoristkom in učinkovitostjo destilacije.
Razdelite parni tlak ene snovi v tekočini s parnim tlakom druge snovi, da dobite relativno hlapnost. Tako parni tlaki kot relativna hlapnost se spreminjajo glede na temperaturo tekočine. Snovi je mogoče lažje destilirati pri višjih relativnih hlapnostih, saj obstaja širša razdalja med njihovimi vrelišči.
Izračunajte molsko frakcijo spojine v hlapih po formuli y = (ά * x) / {1 + (ά -1) * x}, kjer je "ά" relativna hlapnost, "x" pa je molska frakcija snov v tekočini in "y" je molni delež snovi v hlapih. Ta izračun vam bo povedal pričakovani delež želene spojine v destilirani pari.
Določite odstotek izkoristka destilacije tako, da količino destilirane tekočine, pridobljene iz hlapov, razdelite na prvotno količino tekočine. To vam pove, kolikšen delež originalne tekočine je destiliral v bolj koncentrirano snov.
Izračunajte učinkovitost destilacije po formuli (% A +% B) / (% A +% I +% B), pri čemer je% A odstotek čiste tekočine pri nizkem vrelišču,% I je odstotek izkoristek pri vmesnem vrelišču in% B je odstotek izkoristka pri visokem vrelišču.