Kemiki uporabljajo enakovredne enote ali njihove ustreznike, da izrazijo prispevek kisline ali baze k skupni kislini ali alkalnosti raztopine. Za izračun pH raztopine - merilo kislosti raztopin - morate vedeti, koliko vodikovih ionov je v raztopini. Najpogostejši način za določitev tega je merjenje količine kisline, ki ste jo dodali raztopini. Toda različne kisline k raztopini prispevajo različno število vodikovih ionov. Na primer klorovodikova kislina (HCL) prispeva 1 ion na molekulo kisline, žveplova kislina (H2SO3) pa prispeva 2 iona na molekulo kisline. Zato rečemo, da je dodajanje 1 molekule HCL enakovredno dodajanju 1 iona, dodajanje 1 molekule H2SO4 pa je enako dodajanju 2 ionov. To ustvarja potrebo po "enakovredni enoti."
Razmislite o kemijski formuli kisline, ki jo uporabljate. Najpogostejše močne kisline in njihove formule so:
Klorovodikova: HCL žveplena: H2SO4 fosfor: H3PO4 dušik: HNO3 bromološka: HBr hidrohidroična: HI perklorna: HCLO4 klorovodik: HClO3
Določite ekvivalente, vsebovane v 1 molu vsake kisline, tako da v kemijski formuli vsake kisline pogledate število neposredno za H. Če neposredno po H ni številke, se šteje, da je število 1. Število ekvivalentov na mol kisline je enako temu številu. Na primer, žveplova kislina ima molarni ekvivalent 2, ker obstaja 2 po H v njeni formuli.
Določite število molov kisline, ki ste jih dodali raztopini, tako da pomnožite njeno molarnost (M) s količino, ki ste jo dodali. Recimo, da ste raztopini dodali 0,3 litra (L) 0,5 M žveplove kisline. Število molov, ki ste jih dodali, bi bilo:
Število molov = 0,3 x 0,5 = 0,15 molov žveplove kisline
Izračunajte število ekvivalentov kislin, ki ste jih dodali raztopini, tako da pomnožite število molov, ki ste jih dodali, z ekvivalentom, povezanim z vsako molekulo te kisline. Ker žveplova kislina daje 2 ekvivalenta na mol:
Ekvivalenti = 0,15 molov x 2 ekvivalenta / mol = 0,3 ekvivalenta
V našem primeru ste raztopini dodali 0,3 molarne ekvivalente kisline.