Molarna toplota izhlapevanja je energija, ki je potrebna za uparjanje enega molekule tekočine. Enote so ponavadi kilodžule na mol ali kJ / mol. Dve možni enačbi vam lahko pomagata določiti molarno toploto izhlapevanja. Če želite izračunati molarno toploto uparjanja, zapišite podane podatke, izberite enačbo, ki ustreza okoliščinam, nato rešite enačbo s pomočjo danih podatkov o tlaku in temperaturi.
Zapišite svoje podatke. Če želite izračunati molarno toploto izhlapevanja, morate zapisati podatke, ki jih težava zagotavlja. Težava bosta bodisi dve tlačni in dve temperaturni vrednosti, bodisi molarna toplota sublimacije in molarna toplota zlitja. Molarna toplota sublimacije je energija, potrebna za sublimiranje enega mola trdne snovi, molarna toplota fuzije pa je energija, potrebna za taljenje enega mola trdne snovi.
Odločite se, katero enačbo uporabiti. Pri izračunu molarne toplote uparjanja se morate odločiti, katero enačbo boste uporabili na podlagi danih informacij. Če težava zagotavlja dve vrednosti tlaka in dve temperaturi, uporabite enačbo ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), kjer sta P1 in P2 vrednosti tlaka; Hvap je molarna toplota izparevanja; R je plinska konstanta; in T1 in T2 sta temperaturni vrednosti. Če težava zagotavlja molarno toploto sublimacije in molarno toploto fuzije, uporabite enačbo Hsub = Hfus + Hvap, kjer je Hsub molarna toplota sublimacije in Hfus molska toplota fuzije.
Reši enačbo. Če uporabljate enačbo ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); vrednost plinske konstante, R, je 8,314 J / Kxmol. Na primer, če je P1 = 402 mmHg, P2 = 600 mmHg, T1 = 200K in T2 = 314K, potem je Hvap enak 1834 J / mol. Nato svoj odgovor razdelite na 1.000, ker je v 1 kilodžulu 1000 džoulov. Nato odgovor postane 1,834 kJ / mol. Če uporabljate enačbo, Hsub = Hfus + Hvap, potem Hfus odštejete od Hsub. Na primer, če je Hsub = 20 kJ / mol, in Hfus = 13 kJ / mol, potem je Hvap = 7 kJ / mol.