Vsebina
Kisik vodika ima kemijsko formulo H2 in molekulsko maso 2. Ta plin je najlažja snov med vsemi kemičnimi spojinami in najbolj bogat element v vesolju. Tudi vodikov plin je pritegnil veliko pozornosti kot potencialni vir energije. Vodik lahko dobimo na primer z elektrolizo vode. Količino vodika v molih izračunate bodisi iz mase plina bodisi z uporabo zakona o idealnem plinu.
Seznanite se z zakonom o idealnem plinu, ki je dan kot PV = nRT; kjer "P" predstavlja tlak, "V" je volumen, "n" je število molov plina in "T" je temperatura. "R" pomeni molarna plinska konstanta, ki je 8.314472. Plinska konstanta omogoča delo s standardnimi enotami Kelvinov za temperaturo, molove količine plina, tlak v pascalih in prostornino v kubičnih metrih.
Temperaturi v Celziju (C) dodajte vrednost 273,15, da jo pretvorite v Kelvin (K).
Če bi na primer zbirali vodik pri 20 ° C, bi ta temperatura ustrezala 293,15 (273,15 + 20) K.
Tlak, navadno izražen v atmosferi (atm), pomnožite s 101.325, tako da pretvorite tlak v pascal International (enot).
Na primer, če je zbrani plin pod tlakom 2 atm, se bo ta pretvoril v 101.325 x 2 atm = 202.650 Pa.
Količino zbranega plina pretvorite v kubične metre.
Na primer, če je prostornina navedena v litrih (L), jo razdelite na 1.000. Tako 25 litrov ustreza 0,025 (25 / 1.000) kubičnih metrov.
Pomnožite prostornino in tlak in razdelite proizvod s temperaturo in konstanto molarnega plina, da izračunate molove vodikovega plina.
V primeru je količina vodika 202.650 x 0.025 / 293.15 x 8.314472 = 2.078 molov.
Uporabite maso vodikovega plina za direktno izračunavanje molov plina; maso vodika razdelimo na molarno maso 2 g / mol.
Na primer, 250 gramov (g) vodikovega plina ustreza 250 g / 2 g / mol = 125 molov.