Vsebina
Konstanta disociacije kisline ali Ka je merilo jakosti kisline, to je, kako zlahka donira vodikov ion ali proton. Negativni dnevnik Ka je pKa. Vrednosti pKa se pogosto uporabljajo, ker jih je enostavno zapisati kot vrednosti Ka, ki so običajno tako majhne, da jih je treba zapisati z znanstvenim zapisom. Ka lahko najdete s pomočjo eksperimentalnih podatkov; če vas prosi, da izračunate pKa ocetne kisline kot del domače naloge za razred kemije začetnega nivoja, lahko sledite preprostim korakom, opisanim spodaj.
Zapišite informacije, s katerimi morate začeti. Domača naloga ali kviz v osnovnem razredu kemije vam običajno da pH raztopine in koncentracijo ocetne kisline v enotah molov na liter.
Pretvorimo pH v koncentracijo vodikovega iona z naslednjo enačbo: ali koncentracija vodikovih ionov = 10 v -pH. Če je pH na primer 2, je koncentracija vodikovih ionov 10 do negativne 2. Upoštevajte, da se v kemiji koncentracija snovi v raztopini pogosto označi s pisanjem formule snovi v oklepaje.
Za konstanto disocijacije napišite enačbo ravnotežne ravnovesja. Enačba je naslednja: Ka = /, kjer je koncentracija acetatnih anionov, je koncentracija ocetne kisline in je koncentracija vodikovih ionov.
Za rešitev enačbe naredite predpostavko. Čeprav avtoprotoliza vode prispeva nekaj majhnega števila vodikovih ionov, je ta količina dokaj zanemarljiva, zato moramo zaradi poenostavitve izračuna izračunati, da so vsi vodikovi ioni v raztopini darovali molekule ocetne kisline. To pomeni, da sta koncentracija acetatnih anionov in koncentracija vodikovih ionov enaki. Na podlagi te logike lahko odštejemo tudi koncentracijo vodikovih ionov od začetne koncentracije ocetne kisline, da bi našli ravnovesje ocetne kisline.
Koncentracijo acetata, koncentracije vodikovih ionov in koncentracijo ocetne kisline vključite v enačbo konstante ravnotežja, da bi našli Ka.
Vzemite negativni dnevnik Ka in poiščite pKa in odgovor na težavo z domačo nalogo.