V organski kemiji je "nenasičena" spojina tista, ki vsebuje vsaj eno "pi" vez - "dvojno" vez med dvema ogljikoma, ki iz vsakega ogljika uporablja dva elektrona namesto enega. Določiti, koliko pi zvez ima nenasičena spojina - njena "nenasičena številka" - je dolgočasno, če se odločite, da spojino potegnete ročno. Če po drugi strani to številko izračunate po preprosti formuli, ki so jo izmislili kemiki, vam bo vzelo le nekaj trenutkov.
Za izračun zamenjajte vse halogene - na primer brom, jod ali klor - z vodiki. Na primer, če je vaša spojina C6H6N3OCl, bi jo napisali kot C6H7N3O.
Ne upoštevajte kisikovih snovi, ki jih vsebuje vaša sestavina - ti niso pomembni za izračun stopnje nasičenosti. Zdaj bi napisali primer spojine kot C6H7N3.
Vsak dušik odštejemo od vodika. V tem primeru lahko spojino predstavljate kot C6H4.
Izračunajte številko nenasičenosti za vašo spojino, ki je zdaj v obliki CnHm, s to formulo Ω = n - (m / 2) + 1, kjer je "Ω" stopnja nenasičenosti - število pi zvez, ki jih ima vaša spojina . Za primer spojine C6H4 naredite tako: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Spojina C6H6N3OCl zato vsebuje pet dvojnih vezi.