Vsebina
Če damo tekočino v zaprt prostor, bodo molekule s površine te tekočine izhlapevale, dokler ves prostor ne napolni s paro. Tlak, ki ga ustvari tekočina, ki izhlapi, se imenuje parni tlak. Poznavanje parnega tlaka pri določeni temperaturi je pomembno, ker parni tlak določa vrelišče tekočine in je povezano s tem, kdaj bo vnetljiv plin zgorel. Če je para tekočine na vaši lokaciji nevarna za vaše zdravje, vam parni tlak pomaga določiti, koliko te tekočine bo v določenem času postalo plin in torej, ali bo zrak nevarno dihal. Dve enačbi, ki se uporabljata za določanje parnega tlaka čiste tekočine, sta enačba Clausius-Clapeyron in Antoineova enačba.
Enačba Clausius-Clapeyron
S pomočjo termometra ali termoelementa merite temperaturo tekočine. V tem primeru dobro poglejte benzen, običajno kemikalijo, ki se uporablja za izdelavo več plastike. Dobro uporabljajte benzen pri temperaturi 40 stopinj Celzija ali 313,15 Kelvina.
V podatkovni tabeli poiščite latentno toploto uparjanja tekočine. To je količina energije, ki je potrebna za prehod iz tekočine v plin pri določeni temperaturi. Latentna toplota uparjanja benzena pri tej temperaturi je 35.030 Joulov na mol.
Poiščite konstanto Clausius-Clapeyron za svojo tekočino v podatkovni tabeli ali iz ločenih poskusov, ki merijo parni tlak pri različnih temperaturah. To je samo integracijska konstanta, ki izhaja iz izračuna, ki se uporablja za izpeljavo enačbe, in je edinstvena za vsako tekočino. Parne tlačne konstante se pogosto nanašajo na tlak, izmerjen v milimetrih živega srebra ali v mm Hg. Konstanta parnega tlaka benzena v mm Hg je 18,69.
Uporabite enačbo Clausius-Clapeyron za izračun naravnega dnevnika parnega tlaka. Enačba Clausius-Clapeyron pravi, da je naravni log parnega tlaka enak -1 pomnožen s toploto uparjanja, deljeno s konstanto idealnega plina, deljeno s temperaturo tekočine, plus konstanto, ki je značilna za tekočino.) Za ta primer z benzenom pri 313,15 stopinj Kelvina je naravni log parnega tlaka -1 pomnožen s 35.030, deljeno z 8.314, deljeno z 313,15 in 18,69, kar je enako 5,235.
Izračunajte parni tlak benzena pri 40 stopinjah Celzija, tako da ocenite eksponentno funkcijo pri 5.235, kar je 187,8 mm Hg, ali 25,03 kilopaskalov.
Antoineova enačba
Poiščite Antoine konstante za benzen pri 40 stopinjah Celzija v podatkovni tabeli. Te konstante so edinstvene tudi za vsako tekočino in se izračunajo z uporabo nelinearnih regresijskih tehnik na podlagi številnih različnih poskusov, ki merijo parni tlak pri različnih temperaturah. Te konstante, ki se nanašajo na mm Hg za benzen, so 6.90565, 1211.033 in 220.790.
Z enačbo Antiona izračunajte osnovni 10 log parnega tlaka. Antoanova enačba s tremi konstantami, edinstvenimi za tekočino, pravi, da je osnovni 10 log parnega tlaka enak prvi konstanti minus količini druge konstante, deljeni z vsoto temperature in tretje konstante. Za benzen je to 6.90565 minus 1211.033, deljeno s seštevkom 40 in 220.790, kar je 2.262.
Izračunajte parni tlak tako, da zvišate 10 na moč 2.262, kar je 182,8 mm Hg, ali 24,37 kilopaskala.