Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Ionske spojine
- Ionske spojine v vodi
- Koncentracija snovi
- Električna prevodnost
- Vodljivost in koncentracija
Ko pogledate skodelico slane vode, si ne morete predstavljati, da ima potencial za vodenje električne energije - vendar je! Razmerje med ionsko raztopino, kot je slana voda, in njeno prevodnostjo je odvisno od koncentracije in sposobnosti nabitih delcev, da se v raztopini prosto gibljejo.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Raztopine, ki vsebujejo raztopljene soli, sprožijo elektriko, ker sproščajo nabito delce v raztopino, ki lahko prenaša električni tok. Na splošno se prevodnost raztopin soli poveča, kolikor se poveča količina raztopljene soli. Natančno povečanje prevodnosti pa je zapleteno zaradi razmerja med koncentracijo soli in gibljivostjo njenih nabitih delcev.
Ionske spojine
Kemičar izraz "sol" pomeni več kot preprosto namizno sol. Kot razred spojin so soli kemikalije, sestavljene iz kovine in nemetalov. Kovina prevzame pozitiven naboj in je kation, medtem ko nemetal prevzame negativni naboj in je anion. Kemiki omenjajo take soli kot ionske spojine. Elektrostatične interakcije, ki se preprosto nanašajo na privlačne sile med nasprotno nabiti kovino in nemetalom, držijo ionske spojine skupaj kot trdne snovi.
Ionske spojine v vodi
Nekatere ionske spojine so topne v vodi, kar pomeni, da se raztopijo v vodi. Ko se te spojine raztopijo, se disociirajo ali vdrejo v ustrezne ione. Namizna sol, imenovana tudi natrijev klorid in skrajšano NaCl, se disociira na natrijeve (Na) ione in kloridne (Cl) ione. Vsaka ionska spojina se ne raztopi v vodi. Smernice o topnosti dajejo kemikom in študentom splošno razumevanje, katere spojine se bodo raztopile in katere spojine se ne bodo raztopile.
Koncentracija snovi
V bistvu se koncentracija preprosto nanaša na količino snovi, raztopljene v določeni količini vode. Znanstveniki uporabljajo različne enote za določanje koncentracije, kot so molarnost, normalnost, masni odstotek in deleži na milijon. Natančna koncentracijska enota pa je sekundarna po splošnem načelu, da višja koncentracija pomeni večjo količino raztopljene soli na enoto prostornine.
Električna prevodnost
Mnogi ljudje so presenečeni, ko izvejo, da je čista voda pravzaprav slab prevodnik električne energije. Relevanten izraz v prejšnji izjavi je "čist". Skoraj vsaka voda iz naravnega vodnega vira, kot so reka, jezero ali ocean, bo delovala kot prevodnik, ker vsebuje raztopljene soli.
Dobri vodniki omogočajo enostaven in trajen pretok električnega toka. Na splošno ima dober dirigent nabitih delcev, ki so razmeroma mobilni (prosto gibljivi). V primeru soli, raztopljenih v vodi, ioni predstavljajo nabito delce z relativno visoko mobilnostjo.
Vodljivost in koncentracija
Vodljivost raztopine je odvisna od števila nosilcev naboja (koncentracije ionov), mobilnosti nosilcev naboja in njihovega naboja. Teoretično se mora prevodnost povečati v sorazmerju s koncentracijo. To pomeni, da če se koncentracija natrijevega klorida, na primer v raztopini, podvoji, se mora tudi prevodnost podvojiti. V praksi to ne drži. Koncentracija in gibljivost ionov niso neodvisne lastnosti. Ko koncentracija iona narašča, se njegova gibljivost zmanjšuje. Posledično se prevodnost linearno poveča glede na kvadratni koren koncentracije namesto v neposrednem razmerju.