Vsebina
Čeprav je videti umirjeno, je tekočina, ki sedi v zaprti posodi, še vedno zelo aktivna. Ko je zrak nad tekočino, nekatere molekule tekočine izhlapijo, da postanejo plin - hlapi, druge pa se kondenzirajo, da postanejo spet tekoče. Sčasoma sta ta dva gibanja uravnotežena, tekočina in plin pa sta v ravnovesju. V tem trenutku ima plin nad tekočino tlak, ki je tudi enak koncentraciji plina. Za pretvorbo parnega tlaka v koncentracijo uporabite zakon o idealnem plinu, ki upošteva tako tlak kot temperaturo.
Izpišite formulo zakona o idealnem plinu - PV = nRT - kjer je P tlak, V volumen, n število molov, T je temperatura v stopinjah Kelvina in R je univerzalna plinska konstanta. Moli so merilo količine snovi. Univerzalna plinska konstanta je 0,0821 atm * liter / mol * K.
Prerazporedite formulo za koncentracijo v molih na prostornino. PV = nRT postane n / V = P / RT ali tlak, deljen s produktom univerzalne konstante plina in temperature.
Pretvorite temperaturo v stopinj Kelvin. Stopinje Kelvina so enake stopinjam Celzija in 273,15. Na primer, 25 stopinj Celzija je 298 stopinj Kelvina.
Pretvarjanje tlaka v atmosfere - atm. Na primer, pomnožite tlak v torrjih za 0,001316, da najdete tlak v atmosferi.
Za določitev koncentracije uporabite preurejeni zakon o idealnem plinu. Na primer, pri temperaturi 298 K in tlaku 0,031 atm, je formula 0,031 atm / (0,0821 atm * liter / mol * K) * (298 K). To je enako 0,0013 mol / L, ali molov na liter.