Vsebina
Elektronske pikčaste strukture, imenovane tudi Lewisove strukture, so grafični prikaz načina razporejanja elektronov po spojini. Kemični simbol vsakega elementa je obdan s črtami, ki predstavljajo vezi in pike, ki predstavljajo nevezane elektrone. Pri risanju elektronske strukture je vaš cilj narediti vsakega elementa valenco ali zunanjo elektronsko lupino čim bolj polno, ne da bi pri tem presegli največje število elektronov za to lupino.
Vsak element v strukturi določite tako, da pogledate njegovo kemijsko formulo. Formula ogljikovih dioksidov je na primer CO2. Zato ima en atom ogljika in dva atoma kisika.
Poiščite vsak element na periodični tabeli. Upoštevajte vsako skupino ali številko stolpca. To odraža, koliko valenčnih elektronov ima element. Na primer, ogljik je v skupini 4A, kisik pa v skupini 6A; zato ima ogljik štiri valenčne elektrone, kisik pa šest.
Dodajte valenčne elektrone vseh elementov. To je skupno število elektronov, ki so na voljo za strukturo pik. Ker je 4 + 6 + 6 = 16, bo v strukturi ogljikovih dioksidov Lewis 16 elektronov.
Določite, kateri element je najmanj elektronegativen ali ima najšibkejši vlek elektronov s pregledom elektronegativnosti ali s preučitvijo položaja elementov glede na druge elemente v periodični tabeli. Elementi na splošno povečajo elektronegativnost od leve proti desni in od spodaj navzgor. Ogljik je najmanj elektronegativni element v spojini z vrednostjo 2,5.
Na sredino strukture postavite najmanj elektronegativnega elementa, nato pa ga obdajte z drugimi atomi. Vodik je praviloma izjema od tega pravila in je redko osrednji atom. Struktura ogljikovih dioksidov bi se začela takole: O C O.
Med vsakim zunanjim atomom in osrednjim atomom narišite ravno črto, da predstavlja eno samo vez. Na primer, O - C - O.
Odštejemo skupno število vezivnih elektronov od števila razpoložljivih elektronov. Ne pozabite, da vsaka posamezna vez vključuje dva elektrona. Ker obstajata dve vezi, ki vsebujeta po dva elektrona, je za strukturo ogljikovega dioksida na voljo še 12 elektronov.
Postavite pike, da predstavljajo preostale elektrone okoli vsakega zunanjega atoma, dokler se njegova valenčna lupina ne napolni. Vodik potrebuje dva elektrona, nekovine pa običajno potrebujejo osem.
Centralnemu atomu dodajte preostale elektrone. Če še ni elektronov, vendar ima osrednji atom manj elektronov, kot je začel, to kaže, da struktura še ni končana. Na primer, ogljik je v vsak vezan par prispeval le en elektron. Obstajata dva vezana para, tako da predstavljata dva elektrona. Kljub temu ima ogljik štiri valenčne elektrone. Diagram potrebuje dodatno delo.
Ustvarite dvojne ali trojne vezi med centralnim in zunanjim atomom, če valenčna lupina centralnih atomov ni polna in so v bližini pari nesvezanih elektronov.
Če je elektron ion, dodajte ali odštejte število elektronov, ki jih nakaže naboj, iz nevezanega para.
Zraven vsakega prizadetega elementa napišite naboj, ki je enako številu elektronov, ki ste jih dodali ali odšteli.