Razlika med jakostjo in koncentracijo

Vsebina

• TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
• Moč kisline
• Koncentracija kisline
• Močne in šibke kisline
• Razredčene in koncentrirane rešitve

Moč in koncentracija sta dve besedi, ki se uporabljata v angleškem jeziku za opis potenciala rešitve. Besede so v običajnem govoru zamenljive in jih lahko štejemo za sinonimne. V kemiji pa sta moč in koncentracija dve različni stvari, ki se uporabljajo za določanje nekaterih lastnosti kislin.

TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)

Moč kisline se nanaša na število prostih ionov v raztopini, koncentracija kisline pa na število ionov, ki prispeva k raztopini.

Moč kisline

Moč kisline je merilo stopnje ionizacije v vodni raztopini. Večje kot je število disociiranih ionov ali število kacij in anionov, ki se sproščajo v raztopini, močnejša je kislina. Na primer, klorovodikova kislina (HCL) se v raztopini popolnoma disociira na H + in Cl-ione, zato je zelo močna. Ocetna kislina (CH3COOH), ki jo najdemo v gospodinjskem belem kisu, v raztopini sprosti malo ionov, zato velja za šibko kislino.

Koncentracija kisline

Koncentracija kisline je merilo količine razpoložljivih kislinskih ionov, raztopljenih v topilu. Koncentracijo lahko merimo v molih, v delih na milijon ali v odstotkih. Koncentracija je razmerje med topilom in vsebnostjo topila v raztopini. Kisle raztopine z majhnim številom razpoložljivih ionov v raztopini imenujemo razredčene raztopine, medtem ko se raztopine z visokim številom ionov imenujejo koncentrirane raztopine.

Močne in šibke kisline

Močne kisline so tiste, ki se v raztopini popolnoma disociirajo. Če je odstotek disociacije ionov manjši od sto, kislina velja za šibko. Enosmerna puščica v kemijski enačbi predstavlja raztapljanje močne kisline v vodi. Šibke kisline v raztopini le delno disociirajo. Dve puščici, ki v kemijski enačbi kažeta v nasprotni smeri, predstavljata šibke kisline.

Razredčene in koncentrirane rešitve

Koncentracija kisline je merilo količine razpoložljivih kislinskih ionov, raztopljenih v topilu. Koncentracijo lahko merimo v molih, v delih na milijon ali v odstotkih. Koncentracija je razmerje med topilom in vsebnostjo topila v raztopini. Kisle raztopine z majhnim številom razpoložljivih ionov v raztopini imenujemo razredčene raztopine, medtem ko se raztopine z visokim številom ionov imenujejo koncentrirane raztopine.

Lahko bi naleteli tudi na pogovorno uporabo "močne" za opis koncentrirane raztopine, ki vsebuje katero koli topilo, vendar ta neuradna uporaba ni natančna.