Razlike v kovalentnih kristalih in molekularnih kristalih

Vsebina

• Kovalentno lepljenje
• Molekularno vezanje
• Primeri
• Tališče

Kristalne trdne snovi vsebujejo atome ali molekule v rešetkastem zaslonu. Kovalentni kristali, znani tudi kot mrežne trdne snovi, in molekularni kristali predstavljajo dve vrsti kristalnih trdnih snovi. Vsaka trdna snov ima različne lastnosti, vendar je v njihovi strukturi le ena razlika. Ta razlika predstavlja različne lastnosti kristalnih trdnih snovi.

Kovalentno lepljenje

Kovalentni kristali kažejo kovalentno vez; načelo, da je vsak atom na rešetki kovalentno vezan na vsak drugi atom. Kovalentno vez pomeni, da imajo atomi močno privlačnost drug do drugega in jih ta privlačnost drži na mestu. Mrežna trdna snov pomeni, da atomi tvorijo mrežo, pri čemer je vsak atom povezan s štirimi drugimi atomi. To povezovanje dejansko ustvari eno veliko molekulo, ki je tesno zbrana. Ta lastnost določa kovalentne kristale in jih strukturno razlikuje od molekulskih kristalov.

Molekularno vezanje

Molekularni kristali vsebujejo atome ali molekule, odvisno od vrste kristala, na vsakem mestu rešetke. Nimajo kovalentne vezi; privlačnost je šibka med atomi ali molekulami. Ni kemičnih vezi kot v kovalentnih kristalih; elektrostatične sile med atomi ali molekuli molekularni kristal držijo skupaj. Ta razlika povzroči, da se molekularni kristali ohladijo in zlahka potegnejo.

Primeri

Primeri kovalentnih kristalov vključujejo diamante, kremen in silicijev karbid. Vsi ti kovalentni kristali vsebujejo atome, ki so tesno pakirani in jih je težko ločiti. Njihova struktura se močno razlikuje od atomov v molekularnih kristalih, kot sta voda in ogljikov dioksid, ki se zlahka ločita.

Tališče

Razlike v strukturi med kovalentnimi kristali in molekularnimi kristali povzročajo, da se tališča vsake vrste kristalov razlikujejo. Kovalentni kristali imajo visoke tališča, molekularni kristali pa nizko tališče.