Vsebina
Elektroni v najbolj atomi zunanje lupine, valenčni elektroni, so najpomembnejši pri določanju njene kemije. Kljub temu, če pišete elektronske konfiguracije, boste morali upoštevati tudi elektrone notranje lupine. Elektroni notranje lupine so kateri koli elektroni, ki niso v najbolj oddaljeni lupini. Ščitijo valenčne elektrone iz jedra in tako zmanjšujejo učinkovit jedrski naboj.
Kvantne številke
Elektrone lahko najbolj natančno opišemo kot stoječe valove. Tako kot imajo lahko stoječi valovi na vrvici le frekvence, ki so večkratne od osnovne frekvence, ali harmonike, ima lahko "valovanje" elektronov le določene energije. V klasični fiziki lahko predmet opišete z opisom njegove lokacije in njegove hitrosti, v kvantni mehaniki pa nikoli ne morete zagotovo natančno vedeti, kje bo elektron; lahko veste le, kje ga verjetno najdemo. Posledično so elektroni namesto tega opisani s pomočjo štirih kvantnih števil.
Orbitale
Obstajajo štiri kvantna števila. Prvo, glavno kvantno število (n), označuje velikost orbitale. Kotno kvantno število (l) označuje obliko orbitale, magnetno kvantno število (m) pa, kako je orientirano v prostoru. Končno se četrto kvantno število imenuje spin in ima lahko vrednost +1/2 ali -1/2. Za opis dane orbitale potrebujete prva tri kvantna števila, za opisovanje elektrona pa potrebujete vse štiri, saj lahko do določene orbite zasedejo do dva elektrona.
Školjke
Vse orbitale, ki imajo isto glavno kvantno število, naj bi pripadale isti lupini, ne glede na njihove vrednosti za ostala tri kvantna števila. Ker lahko največ dva elektrona zasedeta katero koli orbito in ima vsaka lupina samo določeno število orbitov, ima vsaka lupina največje število elektronov, ki jih lahko sprejme. Zunanja zasedba lupine v atomu je njegova valenčna lupina. Elektrone, ki jih najdemo v lupinah z manjšim glavnim kvantnim številom, imenujemo notranji elektroni lupine.
Pomembnost
Vsi elektroni imajo negativen naboj in se zato odbijajo. Elektroni z notranjimi lupinami odbijajo valenčne elektrone in jih do neke mere ščitijo od privlačnosti, ki jo doživljajo do pozitivno nabitega jedra. Poteg valenčnega elektrona včasih imenujemo učinkovit jedrski naboj, ločen od dejanskega jedrskega naboja. Zato elementi na skrajni levi strani periodične tabele na splošno pogosteje oddajajo elektrone, medtem ko elementi na skrajni desni strani na splošno bolj verjetno sprejmejo.