Jezik kemije je kemijska enačba. Kemijska enačba določa, kaj se zgodi med dano kemijsko reakcijo. Stehiometrija je izraz, ki se uporablja za opis razmerij reaktantov, ki medsebojno delujejo pri proizvodnji izdelkov. Po prvem zakonu fizike snovi ne morete niti ustvariti niti uničiti. Reaktanti kemičnega reagenta lahko izdelujejo izdelke samo v skladu s kemijsko enačbo, dokler ne porabite enega od reaktantov, nato pa se reakcija ustavi. Omejevalni reaktant je reaktant, prisoten v najmanjši količini. Kemična enačba izraža količino reaktantov in produktov v molih, ki niso teža. Mol opisuje določeno število atomov ali molekul, ki se uporabljajo v kemičnih reakcijah, enako 6,02 X 10 ^ 23 delcev.
Uravnajte kemijsko enačbo, ki vas zanima. Enostavne kemijske enačbe morajo atome v reaktantih uravnotežiti z atomi v produktih. Električni naboj na strani reaktanta enačbe mora biti enak električnemu naboju na strani enačbe. Na primer, predpostavimo, da je reakcija: Na + Cl2 -> NaCl. Za uravnoteženje enačbe mora biti število atomov natrija (Na) in klorida (Cl2) na reaktantski strani enako številu na strani izdelka. Za uravnoteženje enačbe dodajte en natrijev atom na reaktantski strani enačbe in spremenite število NaCl na dva. Uravnotežena enačba je 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.
Število gramov reaktantov pretvorimo v število molov reaktantov z deljenjem mase reaktanta v gramih z atomsko ali molekulsko maso reaktantov. Nadaljnji primer je atomska teža natrija 22,99 gramov, atomska teža klora pa 35,45 grama. Ker klor obstaja kot diatomska molekula, je molekulska masa 70,90 grama. Predpostavimo, da imate 1,5 grama natrija in 3,55 grama Cl2. Težo vsakega reaktanta razdelite na njihovo atomsko ali molekulsko maso, da dobite število molov, s katerimi začnete reakcijo. Natrij, (1,5) / (22,99) = 0,0625 molov in klor, (3,55) / (70,90) = 0,0473 molov.
Primerjajte razmerja reaktantov in stehiometrije uravnotežene enačbe. Število molov vsakega reaktanta razdelite na število atomov ali molekul, potrebnih za reakcijo. Nadaljnji primer je natrij (0,0625) / 2 = .0313, klor pa (0,0473) / 1 = 0,0473.
Preučite stehiometrijo kemijske enačbe in določite količino drugih reaktantov, potrebnih za popolno izčrpavanje količine posameznega reaktanta. Omejevalni reaktant je najmanjša količina, ki zadosti uravnoteženi enačbi. Po primeru, ki temelji na uravnoteženi enačbi za uporabo vseh razpoložljivih Cl2 (0,0473 molov), bi potrebovali 0,09446 molov Na. Če želite izčrpati količino natrija (0,0625 molov), bi morali imeti 0,0313 molov Cl2. Ta ocena kaže, da je Cl2 prisoten v presežku, zato je Na omejevalni reaktant.