Vsebina
Številni študentje kemije v višji šoli in na visoki šoli izvajajo poskus, znan kot reakcija "jodna ura", v kateri vodikov peroksid reagira z jodidom in tvori jod, jod pa nato reagira s tiosulfatnim ionom, dokler tiosulfat ne porabi. V tem trenutku se reakcijske raztopine ob prisotnosti škroba obarvajo modro. Poskus študentom pomaga razumeti osnove kemijske kinetike - hitrosti reakcij.
Aktivacijska energija
Kemijske reakcije so termodinamično "ugodne", če je skupna energija produktov nižja od celotne energije reaktantov. Vendar tvorba produktov najprej zahteva pretrganje vezi v reaktantih, energija, ki je potrebna za njihovo lomitev, pa predstavlja energetsko oviro, znano kot "aktivacijska energija" ali Ea.
Merjenje aktivacijske energije
Za določitev aktivacijske energije so potrebni kinetični podatki, to je konstanta hitrosti, k, reakcije, določene pri različnih temperaturah. Študent nato zgradi graf ln k na osi y in 1 / T na osi x, kjer je T temperatura v Kelvinu. Podatkovne točke naj padejo po ravni črti, katere naklon je enak (-Ea / R), kjer je R konstanta idealnega plina.
Energija aktivacije jodne ure
Načrt (ln k) v primerjavi z (1 / T) za reakcijo z jodno uro naj bi pokazal naklon približno -6230. Tako je (-Ea / R) = -6230. Z uporabo idealne plinske konstante R = 8,314 J / K.mol dobimo Ea = 6800 * 8,314 = 51,800 J / mol ali 51,8 kJ / mol.