Vsebina
Kovalentna vez je vez, v kateri si dva atoma delita elektrone. Skupni elektroni imajo učinek lepljenja dveh magnetov skupaj. Lepilo dva magneta pretvori v eno molekulo. Snovi, ki so sestavljene iz diskretnih molekul, po drugi strani nimajo kovalentnih vezi. Vendar se povezava med temi molekulami še vedno dogaja. Več vrst medmolekulskih sil omogoča, da se diskretne molekule med seboj vežejo toliko, kot bi bilo majhnih magnetov, brez lepila.
Vodikovo vezanje
Medmolekularna vodikova vez je privlačnost med dvema ločenima molekulama. Vsaka molekula mora imeti atom vodika, ki je kovalentno vezan na drug atom, ki je bolj elektronegativen. Atom, ki je bolj elektronegativen od vodika, bo skupne elektrone potegnil v svoji kovalentni vezi proti sebi, stran od vodika. Elektroni imajo negativne naboje. Posledica tega je trenutni rahlo pozitiven naboj na vodikovem atomu in trenutni rahlo negativen naboj na bolj elektronegativnem atomu. Ta dva majhna naboja pretvorijo vsako diskretno molekulo v šibek "mini-magnet". Mnogi mini-magneti, kot so molekule vode (H2O) v skodelici vode, dajo snovi nekoliko lepljivo lastnost.
Londonske disperzijske sile
Londonske disperzijske sile sodijo v kategorijo, ki se imenuje Van der Waalsove sile. Nepolarne molekule so molekule, ki nimajo dejanskega električnega naboja ali nimajo visoko elektronegativnih atomov. Vendar pa imajo nepolarne molekule lahko trenutne rahlo negativne naboje. Razlog je v tem, da elektroni, ki obdajajo atome, ki sestavljajo vsako molekulo, ne ostanejo na enem mestu, ampak se lahko gibljejo. Če se torej zgodi, da se veliko elektronov, ki imajo negativne naboje, nahaja na enem koncu molekule, potem ima molekula zdaj nekoliko - vendar v trenutku - negativni konec. Hkrati pa bo drugi konec zaenkrat rahlo pozitiven. Takšno ravnanje elektronov lahko daje nepolarni snovi, kot so dolge verige ogljikovodikov, lepljivost, ki otežuje vrenje. Dejansko je večja veriga ogljikovodikov, več toplote je potrebno, da jo zavremo.
Dipole-Dipolove interakcije
Dipol-dipolne interakcije so druga vrsta Van der Waalove sile. V tem primeru ima molekula močno elektronegativni atom, pritrjen na enem koncu, in nepolarne molekule na drugem koncu. Primer je kloroetan (CH3CH2Cl). Klorov atom (Cl) je kovalentno vezan na atom ogljika, kar pomeni, da si delita elektrone. Ker je klor bolj elektronegativen od ogljika, klor bolje privablja skupne elektrone in ima rahlo negativen naboj. Rahlo negativni atom klora se imenuje en pol, rahlo pozitiven atom ogljika pa drug pol - kot severni in južni pol magneta. Na ta način se lahko še dve diskretni molekuli kloroetana vežeta med seboj.
Ionsko lepljenje
Organske soli, kot je kalcijev fosfat (Ca3 (PO4) 2), so netopne, kar pomeni, da tvorijo trdno oborino. Kalcijevi (Ca ++) ioni in fosfatni ioni (PO4 ---) niso kovalentno povezani, kar pomeni, da ne delijo elektronov. Vendar oba iona tvorita trdno mrežo, ker imata polna, ne delna, električna naboja. Kalcijev ion je pozitivno nabit, fosfatni ion pa negativno nabit. Čeprav je kalcijev ion atom, je fosfatni ion molekula. Tako je ionsko vezanje vrsta vezanja, ki se zgodi v snovi, ki je sestavljena iz diskretnih molekul.