Vsebina
Koligativne lastnosti
Voda je topilo, kar pomeni, da je tekočina, ki lahko raztaplja trdne snovi v raztopini. Natančneje, voda je polarno topilo, najboljše pri raztapljanju soli in drugih nabitih molekul. Ko topilo, polarno ali drugače, raztopi dovolj pomembno količino trdnih snovi, začne povečanje molekul v raztopini vplivati na to, da topi fizikalne lastnosti. Te prizadete lastnosti so skupno znane kot "kolizijske lastnosti" topila. Koligativne lastnosti so odvisne le od skupnega števila posameznih delcev. Atomska in molekularna velikost nimata vpliva na opaženi učinek.
Za vodo je dobro znana kolizijska lastnost znižanje temperature ledišča. Tako bodo ljudje pri temperaturah pod zamrzovanjem metali sol (zlasti kalcijev klorid) na tla, da bi preprečili ali odstranili led. Sol se v vodi raztaplja v kalcijeve in kloridne ione, ki slednji ostanejo tekočina pri nižjih in nižjih temperaturah.
Zakaj kalcijev klorid?
Večina nestrupenih alkalnih in alkalno-kovinskih soli je sestavljena iz dveh ionov - pozitivno nabit kovinski ion in negativno nabit halogenidni ion. Na primer, molekula namizne soli (NaCl) se raztopi v en natrijev ion in en kloridni ion. Kalcijev klorid pa je sestavljen iz enega kalcijevega iona in dveh kloridnih ionov. Ko se kalcijev klorid raztopi, nastanejo trije ioni - 50 odstotkov več kot namizna sol. Več delcev v raztopini pomeni večji učinek na kolizijske lastnosti voda. Tako bo kalcijev klorid preprečil zmrzovanje vode v nevarni led pri večjem temperaturnem območju.
Proizvodnja toplote
Poleg tega, da preprečuje, da bi voda zmrznila pri nizkih temperaturah, kalcijev klorid pomaga stopiti led. V kombinaciji z vodo se suhi kalcijev klorid eksotermično raztopi. To pomeni, da vsaka molekula soli sprosti razbito energijo ionske vezi v okoliške molekule ledu v obliki toplotne energije. Ta "toplotna" energija poveča okoliško temperaturo dovolj, da stopi led, kar ustvarja več vode za suho sol, da se vanj raztopi eksotermično.