Kemiki včasih uporabljajo titracijo za določitev alkalnosti neznane snovi. Izraz "alkalnost" se nanaša na stopnjo osnovne snovi - nasprotno kislega. Za titriranje dodate snov z znano koncentracijo - ali pH - neznani raztopini eno kapljico naenkrat. Ko indikator raztopine spremeni barvo in tako pokaže, da je bila raztopina nevtralizirana, je izračunavanje alkalnosti neznane raztopine preprosta stvar, če nekaj številk vstavite v kalkulator.
Končajte titracijo in zapišite skupno število kapljic, potrebnih za nevtralizacijo raztopine.Predstavljajte si, na primer, da je bilo potrebnih 40 kapljic 1 molarne (M) klorovodikove kisline za nevtralizacijo 0,5 litra (L) neznane raztopine.
Število kapljic, potrebnih za nevtralizacijo raztopine, razdelite na 20, da dobimo količino uporabljene kisline. To deluje, ker je vsakih 20 kapljic raztopine na vodni osnovi približno enako 1 mililitru (ml).
Primer: 40/20 = 2 ml
Rezultat prejšnjega koraka razdelite na 1.000, da pretvorite ml v L. To deluje, ker je 1000 ml v L.
Primer: 2/1000 = 0,002 L
Rezultat prejšnjega koraka pomnožite z molarnostjo kisline, ki ste jo titrirali, da ugotovite, koliko molov kisline ste uporabili. Spomnimo, da smo v našem primeru titrirali z 1 M kislino.
Primer: 0,002 x 1 = 0,002 molov
Rezultat iz prejšnjega koraka pomnožite z molarnimi ekvivalenti vodikovega iona, ki ga proizvede kislina, ki ste jo uporabili. To je enako številu takoj za "H" v kemični formuli kislin. Žveplova kislina, H2SO4, ima na primer molsko protivrednost 2. Uporabili smo klorovodikovo kislino ali HCl, ki ima, ker ni večjega števila, pred H.
Primer: 0,002 x 1 = 0,002 ekvivalentov.
Rezultat prejšnjega koraka razdelite na prostornino prvotne neznane raztopine v litrih, da dobite molarnost hidroksidnih ionov (OH-) v tej raztopini.
Primer: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Vzemite negativno bazo 10 iz rezultata iz prejšnjega koraka, da končno izračunate alkalnost ali pOH neznane raztopine.
Primer: Alkalnost neznane raztopine = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Pretvorimo se v bolj znan izraz pH, če od prejšnjega koraka odštejemo rezultat 14.
Primer: pH = 14 - pOH = 11,6
V neznani raztopini je bil pH 11,6.