Vsebina
Kemiki imajo različne metode za določanje koncentracij mešanic in raztopin. Rešitve so sestavljene iz dveh komponent: topljenca, ki je po definiciji sestavina, ki je v manjši količini; in topilo, ki je komponenta, prisotna v večji količini.
Raztopine lahko vsebujejo dve tekočini: trdno snov, raztopljeno v tekočini; dva plina; plin, raztopljen v tekočini; ali (redkeje) dve trdni snovi. Masni odstotek, ki je običajno skrajšan m / m, je ena izmed pogostejših enot koncentracije; predstavlja maso topljenca, deljeno z maso raztopine - ki vključuje maso topljenca in topila - pomnoženo s 100.
Koncentracija v delih na milijon ali v ppm približno spominja na masni odstotek, le če masnega razmerja pomnožite s 1.000.000 namesto s 100. To je
ppm = (masa topljene ÷ mase raztopine) x 1.000.000.
Znanstveniki navadno uporabljajo ppm, da izrazijo koncentracijo, kadar bi odstotek teže povzročil neprijetno majhno število. Na primer, lažje je opisati vodno raztopino, ki vsebuje 0,0012 odstotka natrijevega klorida in vsebuje 12 ppm natrijevega klorida.
Določite maso topljenca v gramih. Težave iz knjig te podatke običajno izrecno navajajo (npr. "100 gramov natrijevega klorida, raztopljenega v vodi"). V nasprotnem primeru to običajno predstavlja količino topljene snovi, ki ste jo tehtali na tehtnici, preden jo dodate topilu.
Določite maso celotne raztopine v gramih. Raztopina po definiciji vključuje tako topilo kot topilo. Če poznate posamezne mase topljene snovi in raztopine, lahko dodate te vrednosti, da dobite maso raztopine.
Maso topljene snovi in maso raztopine vnesite v naslednjo enačbo:
ppm = (masa topljene ÷ mase raztopine x 1.000.000.
Na primer, ppm natrijevega klorida v raztopini, ki vsebuje 1,5 grama natrijevega klorida, raztopljenega v 1000,0 gramov vode, bi bil
(1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1,000,000 = 1500 ppm.