Vsebina
V trdni snovi atomi in molekule tvorijo različne geometrijske strukture, odvisno od načina njihovega združevanja.V vsaki strukturi centralni atom deli elektrone z drugimi atomi ali ionskimi molekulami, oblika strukture pa je odvisna od tega, kako si delimo elektrone. Koordinacijska številka za osrednji atom je pokazatelj, koliko atomov ali molekul tvori vezi z njo, in to je determinator molekulske oblike in na koncu lastnosti trdne snovi. Za kovalentno vezane molekule in komplekse prehodnih kovin kemiki pridobivajo koordinacijsko številko iz kemijske formule. Kovinsko število izračunajo za kovinske trdne snovi, tako da pregledajo strukturo rešetke.
Kovalentno vezane molekule
V kovalentno vezani molekuli kemiki določijo koordinacijsko številko centralnega atoma s štetjem števila vezanih atomov. Na primer, v molekuli metana je osrednji atom ogljika vezan na štiri vodikove atome, zato je njegova koordinacijska številka 4. To število je mogoče zlahka določiti iz kemijske formule metana: CH4.
Enako razmerje velja za ionske spojine. Na primer koordinacijska številka molekule ogljikovega trioksida (CO3)2- je 3, naboj iona pa -2.
Prehodni kovinski kompleksi
Prehodne kovine, ki zasedajo stolpce od 3 do 12 periodične tabele, tvorijo komplekse s skupinami atomov, imenovanimi ligandi. Koordinacijo prehodne kovine ponovno poda število atomov, s katerimi je osrednji atom vezan. Na primer koordinacijska številka ionske spojine CoCl2(NH3)4+ je 6, ker se osrednji atom kobalta veže z dvema atomoma klora in štirimi dušikovimi atomi. V FeN42+, koordinacijsko število je 4, ker je to število vezi, ki jih tvori centralni železov atom, čeprav dušikovi atomi tvorijo rešetkasti kompleks, ki se povezujejo med seboj.
Kovinske trdne snovi
V kovinskih trdnih snoveh ni jasne vezi med pari atomov, zato kemiki določajo koordinacijo strukture tako, da izberejo en atom in štejejo število atomov, ki ga neposredno obdajajo. Na primer, atom, ki je del strukture plasti, ima lahko tri atome pod njim, tri nad njim in šest, ki ga obdaja v isti plasti. Koordinacijska številka za ta atom bi bila 12.
Atomi v trdnem kristalu se pogosto tvorijo v geometrijske strukture, ki jih imenujemo celice, in te celice se ponavljajo ad infinitum, da ustvarijo kristalno strukturo. Dešifriranje oblike celice omogoča izračun koordinacijske številke, ki je enaka za vsak atom v strukturi. Na primer, kubična struktura ima en atom v sredini, obdan z enim na vsakem vogalu, skupno osem, tako da je koordinacijska številka 8.
Ionske trdne snovi
Natrijev klorid (NaCl) je primer ionske trdne snovi, ki jo tvori kation (Na+) in anion (Cl-). V ionski kovini je koordinacijsko število kationov enako številu anionov, ki so v njegovi neposredni bližini. NaCl je kubična struktura in vsak natrijev kation je obkrožen s štirimi klorovimi ioni na isti ravnini ter enim spodaj in enim zgoraj, tako da je koordinacijska številka 6. Iz istega razloga je tudi koordinacija vsakega aniona klora 6.