Vsebina
Empirična formula v kemiji zagotavlja relativno število posameznih vrst atoma v določeni molekuli. Ne daje natančnega števila posamezne vrste atoma v molekuli niti podatkov o razporeditvi teh atomov. Stehiiometrija, veja analitične kemije, ki proučuje sestavo reaktantov in izdelkov v kemijskih reakcijah, uporablja empirično formulo. Izračunamo empirično formulo spojine iz količine vsakega elementa, ki je v določenem vzorcu spojine.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Empirična formula spojine zagotavlja deleže vsakega elementa v spojini, ne pa dejanskega števila ali razporeditve atomov.
Določite maso vsakega elementa v spojini. Za ta primer predpostavimo, da imate 13,5 gramov (g) kalcija (Ca), 10,8 g kisika (O) in 0,675 g vodika (H).
Določite število gramov v molu (mol) vsakega elementa. To je znano kot atomska teža elementa in je na voljo v periodični tabeli. V tem primeru je atomska teža Ca 40,1, atomska teža O je 16,0 in atomska teža H je 1,01.
Izračunajte število molov vsakega elementa v spojini. Na primer, 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O in 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,668 mol H .
Določite razmerje elementov v spojini. Molarno količino vsakega elementa razdelite na najmanjšo količino. V tem primeru je najmanjša količina kalcija pri 0,337 mol. Z delitvijo vsake molske količine na 0,337 mol dobimo 0,337 ÷ 0,337 = 1 za kalcij, 0,675 ÷ 0,337 = 2 za kisik in 0,668 ÷ 0,337 = 2 za vodik.
Izrazi empirično formulo za vzorec. Iz 4. koraka vemo, da obstajata dva atoma kisika in dva atoma vodika za vsak atom kalcija. Empirična formula za vzorčno spojino je torej CaO2H2.