Vsebina
Koncentracija raztopine predstavlja, kako močna ali šibka je. Za vsakodnevne namene koncentracijo izražate kot odstotek - na primer v trgovini z drogami lahko kupite 35-odstotno drgnjenje alkohola. V kemiji pa običajno izražate koncentracijo v smislu "molarnosti" - "molov" topljene snovi na liter vode. Ko poznate raztopino, ki začne molarnost - njeno "začetno koncentracijo", lahko z enostavno enačbo izračunate, kakšna bi postala njena molarnost, če bi jo razredčili na določen volumen - "končno koncentracijo".
Pretvorite svoje grame topljene snovi v molove, pri tem pa upoštevajte, da je en mol snovi enak njegovi molekularni masi (v enotah atomske mase, "amu"), predstavljeni v gramih. Kot primer navedite 124,5 grama kalcijevega karbonata, CaCO3. Po periodični tabeli je molekulska masa kalcijevih karbonatov 100,09 amu, kar pomeni, da je njegova "molska masa" 100,09 grama. Izračunajte molove z naslednjim pretvorbenim faktorjem: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Izračunajte molarnost - mole topljene snovi na liter topila. Predstavljajte si na primer, da želite raztopiti 124,5 gramov CaCO3 v dveh litrih vode. Mole topljene snovi razdelite na litre topila - v tem primeru vode -, da določite molarnost. 124,5 gramov kalcijevega karbonata - 1,24 mol CaCO3 - raztopljenega v dveh litrih vode ima koncentracijo 62 mul na liter, ali .62 M.
Vstavite svoje vrednosti v "Enačitev razredčitve", Ci x Vi = Cf x Vf, kjer "C" in "V" predstavljata "koncentracijo" (v molih na liter) in "prostornino" (v litrih) ter "i" in " f "predstavljata" začetno "oziroma" končno ". Predstavljajte si, da želite razredčiti raztopino kalcijevega karbonata do prostornine 3,5 litra. V tem primeru je (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1,24 = 3,5 (Cf) in 1,24 / 3,5 = Cf. Končna koncentracija je torej enaka .35 M.