Vsebina
V kemiji kovine in nemetali tvorijo ionske vezi, dva ali več nemetalov pa kovalentne vezi. Ti dve vezi predstavljata bistveno različne atomske interakcije: kovalentne vezi vključujejo delitev elektronov med atomi, medtem ko ionske vezi izvirajo iz atomov, ki imajo nasprotne naboje. Resnica pa je bolj zapletena, saj le malo vezi kaže čisto ionske ali čisto kovalentne lastnosti. To pomeni, da ponavadi vsebujejo ionski in kovalentni značaj. Linus Pauling je izpeljal enačbo za opis delnega kovalentnega značaja vezi, ki temelji na elektronegativnosti vsakega atoma ali zmožnosti atoma, da privlači elektrone k sebi.
Določite Paulingove elektronegativnosti obeh elementov, ki sodelujejo v vezi. Te informacije ponujajo številne in spletne reference (glejte Viri). Za vez med silicijem in kisikom bi bile na primer vrednosti elektronegativnosti 1,8 za silicij in 3,5 za kisik.
Odštejemo manjšo vrednost elektronegativnosti od večje vrednosti, da določimo razliko v elektrongativnosti, X. Nadaljujemo s primerom iz 1. koraka, da je razlika v elektronegativnosti X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Vrednost X iz koraka 2 zamenjajte v frakcijsko kovalentni enačbi: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). V primeru, predstavljenem v korakih 1 in 2, je FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.