Vsebina
V občasni tabeli elementov boste videli vse elemente, ki so navedeni v atomi. Znanstveniki uporabljajo atomske masne enote (amu) za opis mase atomov, zato pomislite na atomsko maso v smislu amusa. Avogadros konstanta - 6,02 x 10 ^ 23 - opisuje število atomov v molu nekega elementa. Tehtanje vzorca elementa vam daje njegovo maso v gramih. Če imate vse tri podatke - atomsko maso, grame in Avogadros številko -, lahko izračunate število atomov v vzorcu.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Če želite izračunati število atomov v vzorcu, delite njegovo maso v gramih z amu atomsko maso iz periodične tabele, nato rezultat pomnožite z Avogadros številom: 6,02 x 10 ^ 23.
Izrazi razmerje med tremi informacijami, ki jih potrebujete za izračun števila atomov v vzorcu v obliki enačbe. Znanstveniki izrazijo atomsko maso v gramih na mol, zato dobljena enačba izgleda takole: atomska teža, izražena v atomskih masnih enotah = gramih / mol. V znanstvenem zapisu se zdi tako: u = g / mol.
Poiščite vzorce atomske teže na občasni tabeli elementov. Na primer, bor ima atomsko maso 10.811 atomske masne enote, ki jo lahko izrazite tudi kot 10.811 gramov na mol elementa. Priključitev te številke v zgornjo enačbo bi izgledala takole: 10.811 = g / mol.
Rešimo enačbo za neznano količino; če je u = g / mol in imate število za u in g, potem je število molov vaša tarča. Pomnožite vse s pomočjo delitelja, da izolirate neznano količino in dosežete enačbo, ki je videti približno takole: mol = g ÷ u, kjer je g enaka teža vzorcev v gramih, u pa enaka teža atomske mase v enotah atomske mase.
Razdelite grame svojega vzorca glede na njegovo atomsko maso, da dobite število molov, ki jih vsebuje vzorec. Če je vaš vzorec bora tehtal 54,05 g, bi bila vaša enačba videti takole: mol = 54,05 ÷ 10,811. V tem primeru bi imeli 5 molov bora. V vašem izračunu
Število molov v vzorcu pomnožite z Avogadros številom 6,02 x 10 ^ 23, da dobite število atomov v vzorcu.V danem primeru pomnožimo konstanto Avogadros na 5, da ugotovimo, da vzorec vsebuje 3,01 x 10 ^ 24 posameznih atomov bora.
Preverite svoje delo in se prepričajte, da je smiselno. Negativna števila, majhna števila in številke, ki se zdi, da ne ustrezajo velikosti vzorca, pomenijo matematično napako. Pazite na svoje eksponente, ko svoj odgovor pretvorite v znanstveni zapis; upoštevajte, kako se je eksponent v primeru spremenil iz 10 ^ 23 v 10 ^ 24.