Koncentracija meri količino raztopljene spojine (topljenca) v raztopini. Običajno uporabljena molska koncentracija ali molarnost predstavlja število molov topljene snovi v 1 L (liter) raztopine. Normalnost (označena kot "N") je podobna molarnosti, vendar se nanaša na število kemijskih ekvivalentov in ne na molove. Na primer, ena molekula žveplove kisline H2SO4 v raztopini proizvede dva vodikova iona in tako lahko reagira z dvema molekulama druge spojine. Posledično bo ena molarna raztopina H2SO4 normalnost 2. Kot primer izračunamo maso (v gramih) H2SO4 v 240 ml 2,5 normalne (N) raztopine.
Poiščite atomsko maso elementov, ki sestavljajo raztopljeno spojino, iz periodične tabele elementov (glejte Viri). V primeru so atomske teže vodika (H), žvepla (S) in kisika (O) 1, 32 in 16.
Seštejte atomsko maso vseh atomov v molekuli za izračun njene molekularne mase. V tem primeru je molekulska masa H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Molekulsko maso razdelite na število vodikovih ionov, ki nastanejo med disociacijo spojine, da se izračuna ekvivalent mase mase. V primeru je treba molekularno maso H2SO4 deliti z 2, torej 98/2 = 49 g / ekvivalent. Upoštevajte, da disociacija H2SO4 sledi enačbi H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Prostornino raztopine (v ml) razdelite na 1.000, da jo pretvorite v litre (L). V primeru bo 240ml pretvorilo v 0,24L.
Pomnožite normalnost z masnim ekvivalentom in prostornino raztopine (v L) za izračun mase (v gramih) raztopljene spojine. V tem primeru je masa H2SO4 2,5 N x 49 g / ekvivalent x 0,24 L = 29,4 g.