Soli, znani kot hidrati, vsebujejo molekule vode, vgrajene v njihove kristalne strukture. Če segrejete hidrirano sol, lahko voda, ki jo vsebuje, izhlapi; nastali kristal se imenuje brezvodni, kar pomeni brez vode. Razlika v masi med brezvodno in hidrirano soljo vam da informacije, ki jih potrebujete, da najdete odstotek vode v hidratu. Če ste že izvedli ta poskus in poznate maso tako hidriranih kot brezvodnih soli, so izračuni preprosti.
Odštejemo maso brezvodne soli od mase hidrirane soli. Če imate na primer vzorec bakrovega (II) sulfata, ki je tehtal 25 gramov, preden ste ga segreli, in 16 gramov zatem, odštejte 16 od 25, da dobite 9 gramov.
To razliko razdelite na maso hidrirane soli. Če nadaljujemo s primerom, bi 9 gramov razdelili na 25 gramov, da bi dobili 36 odstotkov. To je odstotek vode v hidratu, zato je prva stvar, ki jo boste morda morali izračunati; lahko pa izračunamo tudi nekatere druge podatke.
Z periodično tabelo določite molarno maso brezvodne soli. V periodični tabeli je navedena molarna masa vsakega elementa. Pomnožite molarno maso vsakega elementa v vaši spojini s številom, kolikor se pojavi v vaši spojini, da dobite molarno maso spojine.
Na primer, kemična formula brezvodnega bakrovega (II) sulfata je Cu (SO)4). Molarna masa te spojine je enaka molarni masi bakra plus molarni masi žvepla plus štirikratni molarni masi kisika (ker so v molekuli štirje kisikovi atomi). Če pogledamo molarne mase vsake na periodični tabeli, ugotovimo naslednje:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 grama na mol
Maso vašega brezvodne (segrete) soli vzorca razdelite na molsko maso brezvodne spojine, da dobite število prisotnih molov spojine. V našem primeru 16 gramov / 160 gramov na mol = 0,1 mola.
Maso izgubljene vode, ko ste segreli sol, razdelite na molarno maso vode, približno 18 gramov na mol. V našem primeru smo izgubili 9 gramov vode; če delimo 9 na 18, izgubimo 0,5 molov vode.
Število molov izgubljene vode delite s številom molov brezvodne soli, da dobite razmerje molekul vode v enotah formule. V našem primeru je 0,5 molov vode ÷ 0,1 molov bakrovega sulfata = razmerje 5: 1. To pomeni, da imamo za vsako enoto CuSO4 5 molekul vode.