Vsebina
Definicija kisline in baze Bronsted Lowry je, da kislina podarja vodikove ione, medtem ko baza prejema vodikove ione. Kb je konstanta disociacije baze ali način ločevanja ionov, ki sestavljajo bazo, na njihove pozitivne in negativne komponente. Ka je konstanta disociacije kisline. Večja kot je vrednost Kb, močnejša je baza in večja je vrednost Ka, močnejša je kislina. Če pomnožite Ka s Kb, dobite Kw oziroma konstanto disociacije za vodo, ki je 1,0 x 10 ^ -14. Pri iskanju Kb iz Ka je potrebno povezati te različne dele enačbe.
Preberite težavo in zapišite podatke, ki jih dobite. V težavi, ki vključuje izračun Kb iz Ka, vam običajno dodeli Ka in Kw. Na primer, morda boste morali izračunati Kb kloridnega iona. Dani Ka iz konjugirane kisline kloridnega iona, ki je vodikov klorid, je 1,0 x 10 ^ 6. Dani Kw je 1,0 x 10 ^ -14.
Zapišite enačbo za Ka, Kb in Kw, ki je Kw = (Ka) (Kb). Rešimo enačbo za Kb tako, da Kw delimo s Ka. Nato dobite enačbo Kb = Kw / Ka.
Vrednosti iz problema postavite v enačbo. Na primer, za kloridni ion je Kb = 1,0 x 10 ^ -14 / 1,0 x 10 ^ 6. Kb je 1,0x10 ^ -20.