Vsebina
Masa reakcije je merilo mase (ali teže) materialov, ki sodelujejo v kemijskih reakcijah. Kemične reakcije se skoraj vedno pojavijo v presežku enega ali več reaktantov, zato lahko reakcija poteka le do točke, ko je „omejevalni reaktant“ v celoti pretvorjen v reakcijski produkt (-e). To je razvidno iz uravnotežene enačbe kemijske reakcije. Če težava v kemiji vključuje dovolj informacij o masa reaktantov v mešanici ali masi reakcijskih produktov, potem je mogoče izračunati mase materialov, ki dejansko sodelujejo v reakciji.
Predpostavimo, da imate mešanico, sestavljeno iz 12 gramov (g) čiste cinkove (Zn) kovine in 7,50 g žvepla (S), in zmes segrejemo do reakcijske temperature. Napišite enačbo kemijske reakcije na naslednji način: Zn + S = ZnS.
Pretvorimo maso Zn v mole Z, tako da molsko maso Zn delimo na maso Zn, kot sledi: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 molov Zn. Maso žvepla pretvorimo v molove S na naslednji način: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 molov S.
Iz kemijske enačbe je razvidno, da 1 mol Zn reagira z natančno 1 molom S, da nastane točno 1 mol ZnS. Upoštevajte, da je prisotno več S, kot je potrebno za popolno pretvorbo Zn v ZnS, zato je Zn omejevalni reaktant. Količina proizvedenega ZnS je odvisna od količine omejujočega reaktanta, Zn, ne od količine S.
Odštejemo molove Zn v mešanici od molov S, da bi našli število presežnih molov S, kot sledi: 0,234 molov S - 0,184 molov Zn = 0,050 molov S. Pomnožite presežne molove S na molarno maso S najti maso S, ki ne reagira, kot sledi; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Odštejemo odvečno maso S od mase mešanice, da dobimo maso reakcije, kot sledi: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Maso reakcijskega produkta ZnS določimo tako, da množimo število molov ZnS, proizvedeno z molsko maso ZnS, na naslednji način: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Upoštevajte, da sta masa reakcijskega produkta ZnS in masa reakcije enaki.