Ko se raztopine z različnimi koncentracijami mešajo, bo koncentracija nastale zmesi drugačna od katere koli od začetnih raztopin. Molarnost je merilo koncentracije, ki se uporablja za raztopine, ki vsebujejo topilo, in je opredeljeno kot moli topljenca na liter topila. Za izračun nove koncentracije topljenca, če se dve raztopini različnih količin in različnih molarnosti mešata, se količine topljene snovi, izražene v molih, združijo in damo v raztopino s prostornino, ki je vsota obeh raztopin, ki sta mešani.
Zabeležite količine in koncentracije obeh izhodnih raztopin. Vedeti morate, koliko solta je prisotno, preden pride do mešanja. Na primer, predpostavimo, da pri mešanju ne pride do kemične reakcije in da imajo raztopine naslednje značilnosti. Raztopina 1 vsebuje 50 ml 0,15 M HCl, raztopina 2 pa 120 ml 0,05 M HCl.
Izračunajte število litrov v raztopinah 1 in 2. Prostornino raztopine v ml pretvorite v enote litra (L). Glede na podatke primera je 50 ml raztopine 1. Razdelite 50 ml na 1000 ml, da dobite prostornino 0,05 L. Podobno volumen raztopine 2, 120 ml, postane 0,120 l.
Izračunajte število molov HCl, ki jih vsebuje raztopina 1 in 2. Molove lahko izračunate po naslednji formuli: moli = molarnost * volumen. Na primer, moli, če je HCl v raztopini 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 molov. Za raztopino 2 je molov HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 molov. Seštejte dve vrednosti, da dobite skupno število molov. V tem primeru je 0,0075 + 0,006 = 0,0135 molov HCl.
Za določitev končne prostornine seštejemo količine raztopin. Na primer, raztopina 1 znaša 0,05 L, raztopina 2 pa 0,120 L. Končni volumen = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.
Izračunajte končno molarnost mešane raztopine z uporabo enačbe molarnost = moli ÷ liter. Na primer, končna molarnost je 0,0135 molov ÷ 0,170 litrov = 0,079 M.