Vsebina
- 1. Pridobite kemično formulo
- 2. Pridobite atomsko maso vsakega elementa
- 3. Izračunajte atomsko maso spojine
- 4. Izračunajte število molov
- 5. Pomnožite molove s konstanto Avogadro
V kemiji je mol ena enota količine, ki pomeni količino dane snovi. Ker en mol katere koli kemične spojine vedno vsebuje 6.022 x 10 ^ 23 molekul, lahko izračunate število molekul katere koli snovi, če poznate njeno maso in njeno kemijsko formulo. Število 6.022 x 10 ^ 23 imenujemo stalnica Avogadro.
1. Pridobite kemično formulo
Pridobite kemijsko formulo spojine. Na primer, če je spojina natrijev sulfat, Na2SO4, vsaka molekula vsebuje dva atoma natrija (Na), en atom žvepla (S) in štiri atome kisika (O).
2. Pridobite atomsko maso vsakega elementa
Poiščite simbole elementov v periodični tabeli elementov in zapišite atomske teže vsakega elementa. V našem primeru je atomska teža natrija (Na) 23; žveplo (S) je 32; kisik (O) pa 16.
3. Izračunajte atomsko maso spojine
Pomnožite atomsko maso vsakega elementa s številom atomov elementa v molekuli in jih seštejte za izračun sestavljene molarne mase. V primeru je molarna masa Na2SO4 (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gramov na mol.
4. Izračunajte število molov
Znano maso spojine razdelite na njeno molarno maso, da izračunate število molov. Denimo, da je masa vašega vzorca Na2SO4 20 g. Število molov je enako 20 gramov / 142 gramov / mol = 0,141 molov.
5. Pomnožite molove s konstanto Avogadro
Pomnožite število molov s konstanto Avogadro, 6.022 x 10 ^ 23, da izračunate število molekul v vašem vzorcu. V primeru je število molekul Na2SO4 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23 ali 8,491 x 10 ^ 22 molekul Na2SO4.
Primer si oglejte spodnji video: