Kemiki pogosto opisujejo raztopine, v katerih se ena snov, znana kot topilo, raztopi v drugi snovi, imenovani topilo. Molarnost se nanaša na koncentracijo teh raztopin (tj. Koliko molov topljene snovi se raztopi v enem litru raztopine). En mol je enak 6.023 x 10 ^ 23. Če raztopite molekule glukoze 6.023 x 10 ^ 23 v enem litru raztopine, imate eno molarno raztopino. Če v enem litru raztopine raztopite en mol natrijevega klorida, je to tudi molska raztopina. Vendar pa osmolarnost obeh raztopin ni enaka, ker se natrijev klorid loči na mol natrijevih ionov in mol klorovih ionov, glukoza pa ne.
Določite molarno maso topila. To je preprosto vsota atomske mase vseh njegovih sestavnih atomov. Za raztopino natrijevega klorida je teža približno 58,4. Pri glukozi je molska masa približno 180,2.
Maso topljenca razdelite na molsko maso, da ugotovite, koliko molov topljene snovi imate. Na primer, 100 gramov natrijevega klorida je enako 100 / 58,4, ali približno 1,71 molov. Sto gramov glukoze je enako 100 / 180,2, ali približno .555 molov.
Število molov raztopine razdelimo na celoten volumen raztopine, da izračunamo molarnost. Če na primer raztopite 100 gramov natrijevega klorida in je končna prostornina raztopine 1,2 litra, je 100 gramov natrijevega klorida enako 1,71 molov. Če to razdelite na prostornino raztopine, dobite 1,71 / 1,2 = 1,425. To je 1.425 molska raztopina, izražena kot 1.425 M natrijevega klorida.
Pomnožite molarnost s številom molov, ki nastanejo z raztapljanjem enega mola topljene snovi. Rezultat je osmolarnost raztopine. Za neionske topila, kot glukoza, en mol topila običajno proizvede en mol raztopljenih delcev. Osmolarnost je enaka kot molarnost. Po drugi strani en mol natrijevega klorida ustvari en mol Na + ionov in en mol Cl-ionov. Pomnožite molarnost z dvema, da izračunate osmolarnost. Nekatere ionske spojine tvorijo tri ali več delcev, ko se raztopijo. CaCl2 na primer ustvari en mol Ca ++ ionov in dva mola Cl-ionov. Pomnožite molarnost raztopine CaCl2 s tri, da izračunate njeno osmolarnost.