Titracija je eksperiment s kemijo, kjer kapljate - "titrirate" - eno snov v drugo s stekleno cevko (biretto) in čašo. Pri titraciji z kislinsko bazo titriramo bazo v kislino, dokler ne doseže svoje "ekvivalentne točke" ali nevtralne raztopine s pH 7. ki se upira spremembam pH, ko dodate majhne količine kisline. Lahko si predstavite, v kolikšni meri se vaša kislina disociira - in s tem spreminja pH raztopine - z uporabo njene vrednosti "pKa", to vrednost pa lahko izračunate s pomočjo podatkov iz preizkusa titracije.
Izberite točko na svoji titracijski krivulji pred točko enakovrednosti in zabeležite njen pH, ki je navpična koordinata krivulje. Recimo, da analiziramo raztopino v točki, ko je njen pH 5,3.
Na tej točki določite razmerje med kislino in njeno konjugirano bazo, pri čemer upoštevajte količino, ki jo morate dodati, da dosežete točko enakovrednosti. Recimo, da je bilo potrebno dodati 40 ml, da dosežete točko enakovrednosti. Če ste v točki, ko je pH 5,3, dodali 10 ml, to pomeni, da ste do točke enakovrednosti četrtina poti. Z drugimi besedami, tri četrtine kisline je treba še nevtralizirati, kislinska konjugirana baza pa na tej točki predstavlja četrtino raztopine.
Vstavite svoje vrednosti v Henderson-Hasselbalch enačbo, pH = pKa + log (/), kjer je koncentracija konjugata baze in koncentracija konjugacijske kisline. Upoštevajte, da ker merite pH kot funkcijo volumna titrantov, morate poznati le razmerje konjugata baze do kisline. V trenutku, ko je imela primer raztopine pH 5,3, je bil to (1/4) / (3/4) ali 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -,48; torej 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48 ali pKa = 5.78.