Vsebina
Enačba idealnega plina, opisana spodaj v koraku 4, zadostuje za izračun tlaka vodikovega plina v normalnih okoliščinah. Za upoštevanje medmolekulskih sil in končne velikosti molekul bo morda treba uporabiti nad 150 psi (desetkratni normalni atmosferski tlak) in enačbo van der Waalsa.
Izmerite temperaturo (T), prostornino (V) in maso vodikovega plina. Ena od metod za določitev mase plina je popolna evakuacija lahke, a močne posode, nato pa tehtanje pred in po vnosu vodika.
Določite število molov, n. (Moli so način štetja molekul. En mol snovi je enak 6.022 × 10 ^ 23 molekul.) Molarna masa vodikovega plina, ki je diatomska molekula, je 2,016 g / mol. Z drugimi besedami, njegova dvakratna molarna masa posameznega atoma in zato dvakrat molekulska masa 1.008 amu. Če želite najti število mol, maso razdelite v gramih na 2.016. Na primer, če je masa vodikovega plina 0,5 grama, je n enak 0,2480 molov.
Pretvorite temperaturo T v Kelvinske enote tako, da k temperaturi Celzija dodate 273,15.
Za določitev tlaka uporabite enačbo idealnega plina (PV = nRT). n je število molov in R je plinska konstanta. To je enako 0,082057 L atm / mol K. Zato morate svojo prostornino pretvoriti v litre (L). Ko se odločite za tlak P, bo v atmosferi. (Neuradna definicija enega ozračja je zračni tlak na morju.)