Vsebina
Konstante hitrosti izražajo hitrost reakcije, s čimer veste, kako hitro ali počasi bo sestavina v reakciji zaužila na enoto prostornine. Višja kot je konstanta hitrosti, hitrejša bo reakcija in hitreje zaužijemo določeno sestavino. Enote konstantne hitrosti so količina porabljenega reaktanta, deljena s časom in skupnim volumnom reakcije. Ker je v kateri koli reakciji več reaktantov, je mogoče za isto reakcijo izračunati konstante različnih hitrosti.
Izračunajte volumen, kjer poteka reakcija. Izgorevalna reakcija v tem primeru poteka v cilindrični raketi dolžine 90 centimetrov in premera 72 centimetrov. Prostornina tega valja je enaka Pi-kratu polmera, pomnoženem z dolžino, ali 3,14-krat 1296 kvadratnim centimetrom 90-centimetrskim. Prostornina je enaka 366.400 kubičnih centimetrov oziroma 0,3664 kubičnih metrov.
Izračunajte stopnjo porabe reaktantov. Rezultati primernega eksperimenta so pokazali, da je na sekundo nastalo 180 kilogramov vode. Enačba kemijske reakcije navaja, da se ena molekula kisika ali dva kisikova atoma uporabljata za ustvarjanje dveh molekul vode. Zato lahko rečemo, da je bilo v reakciji zaužitih 180, razdeljenih na 2 ali 90 kilogramov molekul kisika. Ena molekula vodika ali dva vodikova atoma se uporabljata za ustvarjanje ene molekule vode, zato je bilo na sekundo zaužitih 180 kilogramov vodikovih molekul.
Izračunajte konstanto hitrosti v smislu kisika na kubični meter z deljenjem stopnje porabe kisika z reakcijsko prostornino: 90 kg / s, deljeno s 0,3664, je enako 245,6. Zato je konstantna hitrost te reakcije 245,6 kilograma kisika na sekundo na kubični meter.
Izračunajte konstanto hitrosti v vodiku na kubični meter tako, da 180 kilogramov delite z 0,3664. Zato je konstantna hitrost te reakcije 491,3 kilograma vodika na sekundo na kubični meter. Vsaka konstanta hitrosti je veljavna, ker se izračuna z uporabo različnih reaktantov kot osnove.