Vsebina
V kemiji je Q reakcijski količnik. Uporabljamo ga za določitev, v katero smer se bo reakcija nadaljevala, če jo primerjamo z ravnotežno konstanto, Kc. Pri ravnotežju sta hitrost povratne in obratne reakcije enakovredna. Če je Kc večji od Q, potem reakcija poteka v smeri naprej (v desno) in ustvari več produktov. Če je Kc manjši od Q, potem reakcija poteka v obratni smeri (na levo) in tvori več reaktantov. Če je Kc = Q, je reakcija ravnovesja.
Napišite enačbo za reakcijo. Hipotetična reakcija je: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), kjer sta vrsta A in B reaktanti, C in D pa produkti in koeficienti a, b, c in d, ki v tem primeru so vsi enaki 1. Na primer, v reakciji 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 je koeficient za vrsto NaOH 2, koeficient za H2SO4 pa 1. Kratica "aq" pomeni "vodna raztopina , "" s "je za" trdno "," g "pa pomeni" plin. "
Upoštevajte fizična stanja vseh vrst. Če je vrsta vodna (vodna) ali plin (g), je treba koncentracijo izraziti v mol / liter (molarnost, M). Tekočine in trdne snovi se pri izračunu reakcijskega količnika ne uporabljajo.
Napišite formulo količnika reakcije. To je Q = koncentracija produktov / koncentracija reaktantov, pri čemer se koncentracija dvigne na moč koeficienta. V tem primeru je Q = / in vsi koeficienti so enaki 1; zato se vse koncentracije dvignejo na moč 1. Vrste B ostanejo iz enačbe, ker je trdna snov.
Koncentracije vključite v formulo. Na primer, Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M in = 3 M, kjer je M = molarnost. Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Določite, v katero smer se bo reakcija nadaljevala glede na koncentracije reaktantov in produktov z uporabo Q. Glede na uporabo načela Le Chateliers, zakon množičnega delovanja, če povečate koncentracijo katerega koli reaktanta, bo nastalo več produktov, in če povečate koncentracijo produktov, bo nastalo več reaktantov. Ker je v tem članku Kc> Q kot 20> 12, se bo reakcija nadaljevala naprej (na desno), tako da bo nastalo več produktov do Kc = Q, ko bo reakcija spet v ravnovesju.