Vsebina
Teoretični izkoristek je izraz v kemiji, ki se nanaša na količino produkta, ki bi ga imeli po kemični reakciji, če bi se ta reakcija zaključila. Za dokončanje reakcije je treba uporabiti vse omejujoče reaktante, kar onemogoča nastanek več produkta iz preostalega. Če želite najti teoretični izkoristek, morate poznati enačbo reakcije in koliko molov vsakega reaktanta začenjate.
Uravnajte kemijsko enačbo. Za primer vzemimo enačbo H + O = H2O. Če želite to uravnotežiti, potrebujete dva vodika na levi strani, da uravnate oba vodika v vodi, torej 2H + O = H2O.
Določite omejevalno sredstvo. To je sredstvo, ki vam ga bo najprej zmanjkalo v reakciji. Na primer, predpostavimo, da začnete s 5 moli vodika in 3 moli kisika. Potrebujete razmerje med vodikom in kisikom 2: 1, kot je razvidno iz enačbe. Za uporabo 3 molov kisika bi bilo potrebno 6 molov vodika (3 moli x 2), vendar jih imate le 5. Zato je v tem primeru vodik omejevalno sredstvo.
Izračunajte nastale mole proizvoda na podlagi količine omejujočega sredstva. To storite tako, da množite mole omejujočega sredstva na razmerje med proizvodom in omejevalnim sredstvom. V primeru je razmerje med H2O in vodikom 1: 2. Torej, 1/2 x 5 molov H = 2,5 molov H2O. To je teoretični donos.