Vsebina
Teoretični izkoristek je količina produktov, ustvarjenih s kemijsko reakcijo, pod pogojem, da se noben reaktant ni zapravil in je bila reakcija v celoti končana. Poznavanje teoretičnega izkoristka pomaga določiti učinkovitost reakcij. To je pomembno vedeti na kateri koli ravni, od začetnih študentov kemije do industrijskih kemikov, ki si prizadevajo za čim večji dobiček. Osnovni teoretični izračun izkoristka se začne z enačbo kemijske reakcije, upošteva molarne količine reaktantov in produktov ter določi, ali je dovolj vsakega reaktanta, tako da so vsi porabljeni.
Korak 1
Določite število molov vsakega reaktanta. Za trdne snovi razdelimo maso reaktanta, ki ga porabi njegova molekulska teža. Pri tekočinah in plinih pomnožite prostornino z gostoto in nato delite z molekulsko maso.
2. korak
Pomnožite molekulsko maso s številom molov v enačbi. Reaktant z najmanjšim molskim številom je omejevalni reagent.
3. korak
Izračunajte teoretični motni izkoristek s pomočjo kemijske enačbe. Razmerje med omejevalnim reagentom in produktom pomnožite s številom molov omejevalnega reagenta, uporabljenega v poskusu. Na primer, če je bila vaša enačba 4Al + 3O2, dobite 2 Al2O3, Al pa je bil vaš omejevalni reagent, bi število molov Al, ki jih uporabljate, razdelili na dva, ker potrebuje štiri mole Al, da dobite dva mola Al2O3, razmerje dva do enega.
4. korak
Število molov proizvoda pomnožite z molekularno maso proizvoda, da določite teoretični izkoristek. Če bi na primer ustvarili 0,5 molov Al2O3, je molekulska masa Al2CO3 101,96 g / mol, tako da bi dobili 50,98 grama kot teoretični izkoristek.