Vrednost K na titracijskem grafu je Ka ali Kb. Ka je konstanta disociacije kisline in Kb je konstanta disociacije kisline. Titracijski graf predstavlja različne vrednosti pH, ki se pojavijo, ko raztopino neznanega pH vlijemo v raztopino z znanim pH. PH raztopine je na osi y titracijskega grafa, prostornina raztopine pa na x osi grafa. Koristno je vedeti, kako izračunati vrednost K na titracijskem grafu, ker se tak postopek uporablja v večini poskusov v kemijskem laboratoriju s kislinami in bazami.
Preučite strukturo titracijskega grafa. Titracijski graf običajno narašča vodoravno, navpično in nato spet vodoravno. Središče navpičnega dela grafa je enakovredna točka ali točka, pri kateri se pH neznane raztopine začne spreminjati. Na primer, če je neznana raztopina močna kislina in je znana raztopina močna baza, potem se bo enakovredna točka pojavila pri pH 7, ker po 7 postane pH kisle raztopine bazičen.
Z enačbo Henderson-Hasselbalch razumete vrednost pKa v točki enakovrednosti. PKa raztopine je negativni logaritem Ka. Enačba Hendersona-Hasselbalcha je pH = pKa + log (/). Koncentracije baze in kisline so enakovredne. Log 1 je enak 0. Zato je pH = pKa. Torej, pri pH 7 je pKa enaka 7.
Za določitev vrednosti Ka uporabite enačbo za pKa. Enačba za pKa je pKa = - log (Ka). Zato je 10 ^ (-pKa) = Ka. Če je pKa 7, potem je 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Vrednost Ka na titracijskem grafu je Ka = 1,0 x 10 ^ -7.