Vsebina
Zakon o ohranjanju materije določa, da pri navadni kemični reakciji količine snovi ni mogoče zaznati povečanja ali zmanjšanja. To pomeni, da mora biti masa snovi, prisotnih na začetku reakcije (reaktantov), enaka masi tvorjenih snovi (produktov), tako da je masa tista, ki jo ohranjamo v kemični reakciji.
Molekularna teža
Ohranjanje snovi je mogoče prikazati z reakcijo vodika (H2) in kisika (O2), da nastane voda (H2O). Molekula vode vsebuje dva atoma vodika in en atom kisika, zato en mol - molekulska teža v gramih - molekule vode vsebuje dva mola vodika in en mol kisika. Z drugimi besedami, 2,02 grama vodika reagira s 16 grami kisika in tvori 18,02 grama vode.
Empirična formula
Zakon ohranjanja materije lahko uporabimo za določitev empirične formule - razmerja atomov elementov - neznane spojine.
Atom ekonomija
Tako imenovana "atomska ekonomija" reakcije označuje delež reaktantov, ki se pretvorijo v uporabne produkte. Reakcije z visokim atomom povzročajo manj odpadkov in so lahko del strategije za ohranjanje okolja.