Vsebina
Kvantna števila so vrednosti, ki opisujejo energijsko ali energijsko stanje elektrona atoma. Številke označujejo spiranje, energijo, magnetni in kotni moment elektrona. Po podatkih univerze Purdue kvantna števila prihajajo iz Bohrovega modela, Schrödingerjeve valovne enačbe Hw = Ew, Hundovih pravil in orbitalne teorije Hund-Mulliken. Da bi razumeli kvantna števila, ki opisujejo elektrone v atomu, je koristno poznati sorodne fizikalne in kemične pogoje in načela.
Glavna kvantna številka
Elektroni se vrtijo v atomskih lupinah, imenovanih orbitale. Glavno kvantno število označuje razdalja od jedra atoma do elektrona, velikost orbitale in azimutni kotni moment, ki je drugo kvantno število, ki ga predstavlja "ℓ." Glavno kvantno število opisuje tudi energijo orbitale, saj so elektroni v stalnem gibanju, imajo nasprotne naboje in jih privlači jedro. Orbitale, kjer je n = 1, je bližje jedru atoma kot tista, kjer je n = 2 ali večje število. Kadar je n = 1, je elektron v osnovnem stanju. Kadar je n = 2, sta orbitali v vznemirjenem stanju.
Kotna kvantna številka
Kotno ali azimutalno kvantno število predstavlja "ℓ" obliko orbite. Prav tako vam pove, v kateri suborbitalni ali atomski plasti lupine lahko najdete elektron. Univerza v Purdueju pravi, da imajo orbite lahko sferične oblike, kjer je ℓ = 0, polarne oblike, kjer je ℓ = 1 in oblike deteline, kjer je ℓ = 2. Oblika deteljice z dodatnim cvetnim lističem je določena z ℓ = 3. Orbitale imajo lahko bolj zapletene oblike z dodatnimi cvetnimi listi. Kotne kvantne številke imajo lahko poljubno celo število med 0 in n-1, da opišejo obliko orbite. Če obstajajo podorbitale ali podkolesi, vsaka vrsta predstavlja črko: "s" za ℓ = 0, "p" za ℓ = 1, "d" za ℓ = 2 in "f" za ℓ = 3. Orbitale imajo lahko več podkoles, kar povzroči večje kotno kvantno število. Večja kot je vrednost podkompozicije, bolj je napolnjena. Kadar sta ℓ = 1 in n = 2, je podklepnica 2p, saj število 2 predstavlja glavno kvantno število in p predstavlja podkompozicijo.
Magnetno kvantno število
Magnetno kvantno število ali "m" opisuje usmeritev orbite, ki temelji na obliki (ℓ) in energiji (n). V enačbah boste videli magnetno kvantno število, za katerega je značilna mala črka M s podpisom ℓ, m_ {ℓ}, ki vam pove orientacijo orbitov znotraj pod ravni. Univerza Purdue pravi, da potrebujete magnetno kvantno število za vsako obliko, ki ni krogla, kjer je ℓ = 0, saj imajo krogle samo eno usmeritev. Po drugi strani pa se lahko "cvetni listi" orbitale s deteljico ali polarno obliko soočajo v različnih smereh, magnetno kvantno število pa pove, na katero pot se soočijo. Namesto da imajo zaporedna pozitivna celostna števila ima lahko magnetno kvantno število integralne vrednosti -2, -1, 0, +1 ali +2. Te vrednosti razdelijo podkolesi na posamezne orbitale, ki prenašajo elektrone. Poleg tega ima vsaka podkolesa 2ℓ + 1 orbitale. Zato ima podkolesa s, ki je enako kotno kvantno število 0, eno orbitalno: (2x0) + 1 = 1. Podkolesa d, ki je enaka kotni kvantni številki 2, bi imela pet orbitale: (2x2) + 1 = 5.
Kvantno število vrtljajev
Načelo izključitve Paulija pravi, da noben dva elektrona ne moreta imeti enakih vrednosti n, ℓ, m ali s. Zato sta lahko v isti orbitali največ dva elektrona. Kadar sta v isti orbitu dva elektrona, se morata vrteti v nasprotnih smereh, saj ustvarjata magnetno polje. Vrtljivo kvantno število ali s je smer, v kateri se vrti elektron. V enačbi lahko vidite to številko predstavljeno z majhno črko m in s podpisovo malo črko s ali m_ {s}. Ker se elektron lahko vrti samo v eni od dveh smeri - v smeri urinega kazalca ali v nasprotni smeri urinega kazalca -, sta številki, ki predstavljata s, +1/2 ali -1/2. Znanstveniki lahko spin imenujejo "navzgor", če je njegov nasprotni smeri urinega kazalca, kar pomeni, da je spin spin kvantna številka +1/2. Ko je spin "navzdol", ima vrednost m_ {s} -1/2.