Vsebina
Električni naboj na ionu prehodne kovine pomeni vse število elektronov, ki jih je izgubil z drugimi atomi v kemični reakciji. Če želite določiti naboj na določenem atomu prehodne kovine, morate upoštevati, kakšen element je, naboje drugih atomov v molekuli in neto naboj na sami molekuli. Naboji so vedno cela števila, seštevek vseh atomskih nabojev je enak naboju molekule.
Več oksidacijskih stanj
Ko atom v kemični reakciji izgubi elektrone, kemičar to proces imenuje oksidacija. Naboj na atomu prehodne kovine je enak stanju oksidacije in se lahko spreminja od +1 do +7. Prehodne kovine lahko izgubijo elektrone lažje kot drugi elementi, ker imajo v svoji zunanji orbiti nestabilne elektrone. Nekatera stanja oksidacije so pogostejša kot druga za različne prehodne kovine, ker so ta stanja relativno stabilna. Na primer, železo ali Fe ima možna oksidacijska stanja +2, +3, +4, +5 in +6, vendar so njegova skupna oksidacijska stanja +2 in +3. Ko so formule za prehodne kovine zapisane, imenu prelazne kovine sledi rimska številka oksidacijskega stanja v oklepajih, tako da je FeO, v katerem ima Fe oksidacijsko stanje +2, zapisano kot železo (II) oksid.
Nevtralne spojine
Z lahkoto določite naboj ionov prehodnih kovin v nevtralnih spojinah, če poznate naboj ali oksidacijsko stanje atomov, ki se povezujejo s prehodno kovino. Na primer, MnCl2 vsebuje dva kloridna iona, za kloridni ion pa je znano, da ima naboj ali oksidacijsko stanje –1. Dva kloridna iona vsebujeta –2, kar vam pove, da mora imeti mangan v MnCl2 naboj +2, da postane spojina nevtralna.
Napolnjeni kompleksi
Prehodni kovinski ioni se lahko kombinirajo z drugimi vrstami atomov, da tvorijo pozitivno ali negativno nabito molekularne komplekse. Primer takega kompleksa je permanganatni ion, MnO4–. Kisik ima oksidacijsko stanje ali naboj –2, zato štirje atomi kisika seštevajo do naboja –8. Ker je celotni naboj permanganatnega iona -1, mora imeti mangan naboj +7.
Topne spojine
Nevtralne spojine prehodnih kovin, topne v vodi, imajo naboj +3 ali manj. Stanje oksidacije, večje od +3, povzroči, da se spojina obori, ali povzroči, da ion prehodne kovine reagira z vodo in ustvari ion, ki je kompleksiran s kisikom. Na primer, spojina z vanadijem v +4 ali +5 oksidacijskem stanju bo reagirala z vodo, da bo tvorila ion, sestavljen iz enega vanadijevega (IV) atoma in enega atoma kisika z nabojem +2 ali iona, sestavljenega iz enega vanadija ( V) atom z dvema atomoma kisika in nabojem +1.