Po teoriji Bronsted-Lowry o kislinah in bazah kislinska molekula podari en proton molekuli vode in tako ustvari H3O + ion in negativno nabit ion, znan kot "konjugirana baza". Medtem ko imajo kisline, kot so žveplova (H2SO4), ogljikova (H2CO3) in fosforna (H3PO4), darovanje več protonov (t.j. vodikovih atomov), vsak davani protoni šteje za ločen osnovni par kisline-konjugata. Na primer, fosforjeva kislina ima samo eno konjugirano bazo: dihidrogenfosfat (H2PO4-). Medtem je vodikov fosfat (HPO4 2-) konjugirana baza dihidrogenfosfata in fosfat (PO4 3-) konjugirana baza vodikovega fosfata.
Preštejte skupno število vodikovih atomov v kislini.
Preštejte molekule kisline skupno število nabojev (naboj ionske molekule je izražen kot celo število, ki mu sledi pozitiven ali negativen znak). Zato bi imela molekula hidrogenfosfata (HPO4 2-) naboj "-2", molekula fosforjeve kisline (H3PO4) pa naboj "0".
Od skupnega števila vodikovih atomov odštejemo "1". Če ima na primer žveplova kislina dva vodika, bo imela njena konjugirana baza samo en vodikov atom.
Dodajte "-1" skupnim nabojem molekul. Če ima kislin vodikov sulfat naboj "-1", bo njegova konjugirana baza napolnila "-2".