Vsebina
Kemiki izvajajo postopek, imenovan titracija, s katerim določijo koncentracijo topljenca v raztopini. Kloridni ioni so posledica raztapljanja običajne namizne soli v vodi. Srebrni nitrat se običajno uporablja kot titrant za določanje neznane koncentracije natrijevega klorida. Srebrovi in kloridni ioni reagirajo v molskem razmerju 1 proti 1 (iz kemijske enačbe v referenci 1), zaradi česar so izračuni, vključeni v to posebno titracijo, relativno enostavni.
S pomočjo tehtnice izmerite 2,55 grama trdnega srebrovega nitrata. To količino dodajte v 500 ml čašo in dodajte vodo, dokler se čaša ne napolni do oznake 300 ml. Mešamo raztopino, dokler se ves srebro nitrat ne raztopi. Tako bo nastala 0,05 molarna (M) raztopina srebrovega nitrata.
Naredite svojo titracijsko bireto z 0,05 srebrovega nitrata.
V 100 ml čašo dodajte 30 ml neznane raztopine klorida. V čašo dodajte 3 kapljice indikatorske raztopine, nato pa jo položite pod biretto.
Sprostite počasen tok srebrovega nitrata iz birette v čašo in ves čas vrtinčite raztopino klorida. Takoj prenehajte z dodajanjem srebrovega nitrata, ko se v raztopini klorida pojavi prozorna barva breskve in ne izgine. Ta barvna sprememba pomeni, da je raztopina dosegla točko enakovrednosti, kjer je količina srebrovih ionov enaka količini kloridnih ionov.
Pomnožite molarnost srebrovega nitrata s številom litrov, ki se porabijo za barvo breskve v raztopini klorida. Recimo, da bireta kaže, da ste za dosego točke enakovrednosti porabili 15 ml srebrovega nitrata. Izračun bi bil videti takole:
Moli uporabljenega srebrovega nitrata = 0,05 molov / L x 0,015 L = 0,00075 molov
Ker ioni srebra in klorida reagirajo v razmerju 1 proti 1, to razkriva, da je v raztopini 0,00075 molov klorida.
Izračunamo molsko koncentracijo raztopine klorida tako, da delimo število molov na prostornino raztopine v litrih.
Koncentracija raztopine klorida = 0,00075 molov / 0,03 L = 0,025 M
V tem primeru ima molarna koncentracija neznanega klorida 0,025 M.