Opis strukture atoma vključuje razprave o jedru atoma in razprave o elektronskih orbitalah atoma. Preprosto povedano, elektronske orbitale so koncentrične krogle okoli jedra, kjer prebivajo elektroni, pri čemer je vsaka krogla povezana z določeno energijsko vrednostjo. Čim bližje je elektronski krogli jedru, tem manjša je energija elektrona v tej sferi. Pri vezanju atomov sodelujeta dve glavni vrsti orbitale. Te orbitale so tiste, ki držijo valenčne elektrone. S in p orbitala sodelujeta pri povezovanju atomov med seboj v kovalentnih zvezah. Ko se premikate po periodični tabeli, vsaka vrstica elementov doda drugo vrsto orbitale, ki je na voljo za elektrone atoma. Elektroni atoma zapolnjujejo orbitale od najnižjih energijskih orbitalov do najvišjih energijskih orbitalov in vsaka orbitala ima dva elektrona. Kadar dva elektrona zasedata orbitolo, imata večjo energijo kot orbitale, ki držijo samo en elektron.
Določite število elektronov v atomu, ki vas zanima. Število elektronov v atomu je enako atomskemu številu elementa.
Za zadevni element napišite elektronsko konfiguracijo. Izpolnite orbitale atoma v vrstnem redu 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p in 5s. Vsaka s orbitala lahko drži dva elektrona, vsak p orbital lahko drži šest elektronov, vsak d orbital pa 10 elektronov.
Odkrijte, kateri ali zadnji del je orbital napolnil nazadnje. Te orbitale vsebujejo valenčne elektrone za element. Na primer poiščite silikonsko orbitolo. Silicij je element številka 14, zato ima 14 elektronov. Orbitale, ki so na voljo za silicij, so 1s, 2s, 2p, 3s in 3p. Elektroni zapolnijo orbite 1s, 2s, 2p in 3s in zadnja dva elektrona postavita v 3p orbitale. Silicij ima štiri valančne elektrone. Dva izhajata iz orbite 3s in 2 iz orbita 3p.