Vsebina
Vzemite malo sladkorja in ga spustite v kavo ali čaj. Premešamo in sladkor izgine. To izginotje se nanaša na topnost sladkorja - to je njegovo sposobnost raztapljanja, hitrost raztapljanja in količino, ki se bo raztopila v določeni količini tekočine. Ukrep, koliko sladkorja je v določeni količini tekočine, ali njegova koncentracija, se imenuje molarnost.
Solute
Topnost se nanaša na ustvarjanje rešitve; dve snovi, ki postaneta ena. Snov, ki se raztaplja, običajno manjša snov, se imenuje topna snov. Sladkor v kavi je topljen. Velika snov je topilo, kot kava. Voda je pogosto topilo. Topnost se nanaša na relativne trdnosti topila in topila. Čim lažje se raztaplja, večja je topnost.
Raztapljanje
Sladkor ali C12H22O11 je trdna snov, ki jo držijo vezi med molekulami. Te vezi predstavljajo šibke medmolekulske sile. Ko se sladkor v obliki topljene snovi pomeša z vodo topila, se vezi med molekulami pretrgajo in sladkor raztopi. To je posledica interakcije med molekulami topljenca in topila in ustvarjeno energijo. Ta postopek se nadaljuje do točke, ko se v enem litru vode raztopi 1800 gramov sladkorja. Za merjenje koncentracije uporabite mole topljene snovi na liter raztopine; odgovor je molarnost.
Merjenje
Molarnost, označena kot M ali moli na liter, se meri s številom molov topljene snovi, deljeno z litrom raztopine. Masa topljene snovi je običajno izražena v gramih in se mora pretvoriti v mole. Za to je potrebna stopnja pretvorbe ali število gramov na mol, ki se razlikuje za vsako topilo. En mol je enak atomski teži topljene snovi. Preprost primer je ogljikov dioksid ali CO2. Dodajte atomsko maso ogljika plus dvakratno atomsko maso kisika in skupno je število gramov ogljikovega dioksida v enem molu.
Pravila topnosti
Bodner Research Web navaja tri pravila topnosti soli, ki napovedujejo, ali se bo določena sol raztopila v vodi. Za merjenje koncentracije vključujejo uporabo molarnosti. Soli z najmanjšo koncentracijo 0,1 M se raztopijo v vodi pri sobni temperaturi. V vodi pri sobni temperaturi pri topni vodi manj kot 0,001 M. ne pride do raztapljanja. Raztopine med obema skrajnostima kažejo rahlo topnost.